A. Cu(OH)₂     
B. 3Cu(OH)₂·CuSO₄     
C. Cu(OH)₂·Na₂SO₄     
D. Cu(OH)₂·NaOH

A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.6 g

[     ]

A.Na₂CO₃
B.Na₂O₂ Na₂CO₃
C.NaOH Na₂CO₃
D.Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

A．11.2g          
B．5.6g           
C．2.8g         
D．無(wú)法計(jì)算

A.甲=乙         
B.甲>乙          
C.甲<乙          
D.無(wú)法確定

A.3.75mL   
B.7.5mL    
C.8.75mL    
D.10.5mL

A．第二份溶液中最終的溶質(zhì)為FeSO₄
B．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC 段產(chǎn)生的氣體是H₂
C．原混合酸中NO₃^-的物質(zhì)的量共為0.4 mol
D．原混合酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

方案乙：  

（1）兩個(gè)方案中，符合當(dāng)前生產(chǎn)中綠色化學(xué)理念的是方案______，理由是 _________。
（2）方案乙中銅溶解生成藍(lán)色溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，若不考慮綠色化學(xué)要求，溶解銅生成硫酸銅時(shí)，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：_________︰__________。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對(duì)其進(jìn)行檢測(cè)：
①先取a g的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)，獲得無(wú)水固體為（a—1．26）g  
②將無(wú)水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0．00mL溶液時(shí)，沉淀恰好完全。通過計(jì)算測(cè)知該晶體的化學(xué)式是 ___________。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應(yīng)制備CuCl ：
2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2 NaCl + Na₂CO₃ = 2 CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄ + CO₂↑ 測(cè)定CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)先準(zhǔn)確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃ 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：   
Fe³⁺ +CuCl=Fe²⁺ +Cu²⁺ +Cl^- ，Ce⁴⁺ + Fe ²⁺ = Fe ³⁺ + Ce³⁺     通過計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

A．原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%
B．所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.25 mol
C．與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.15 mol
D．所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為3﹕2

A.失去的電子數(shù)：M >N
B.生成H₂的反應(yīng)速率：M >N
C.a、b兩點(diǎn)時(shí)所消耗金屬的質(zhì)量：M >N
D.消耗HCl的物質(zhì)的量：M >N