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科目： 來源：重慶市期中題 題型：不定項選擇題

向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍色沉淀，溶液中無Cu2+剩余，則該藍色沉淀的主要成分是
[     ]
A. Cu(OH)2     
B. 3Cu(OH)2·CuSO4     
C. Cu(OH)2·Na2SO4     
D. Cu(OH)2·NaOH

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科目： 來源：陜西省期中題 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙= 1:2，則加入鋁粉的質量為
[     ]
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.6 g

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科目： 來源：陜西省期中題 題型：單選題

1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是

[     ]

A.Na2CO3
B.Na2O2 Na2CO3
 C.NaOH Na2CO3
 D.Na2O2 NaOH Na2CO3

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科目： 來源：陜西省期中題 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標況）的氣體，經(jīng)測定所得溶液中無Fe3+，若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到的鐵的質量為
[     ]
A．11.2g          
B．5.6g           
C．2.8g         
D．無法計算

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科目： 來源：福建省期中題 題型：單選題

甲試管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7.0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7.0mL，慢慢往試管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質的量大小關系為  
[     ]
A.甲=乙         
B.甲>乙          
C.甲<乙          
D.無法確定

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科目： 來源：福建省期中題 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，將一容積15mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中。當試管內液面上升至一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O2，若要使試管內液面仍保持在原高度，則應通入O2體積為
[     ]
A.3.75mL   
B.7.5mL    
C.8.75mL    
D.10.5mL

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科目： 來源：福建省期中題 題型：單選題

將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成兩等份。向其中一份中，逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（已知硝酸均只被還原為NO氣體）。下列分析或結果不正確的是
[     ]
A．第二份溶液中最終的溶質為FeSO4
B．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC 段產(chǎn)生的氣體是H2
C．原混合酸中NO3-的物質的量共為0.4 mol
D．原混合酸中H2SO4的物質的量濃度為5 mol/L

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科目： 來源：江蘇期中題 題型：填空題

從回收的含銅電纜廢料中提取銅時，假若設計如下兩種方案，回答有關問題。
方案甲：  
方案乙：  
（1）兩個方案中，符合當前生產(chǎn)中綠色化學理念的是方案______，理由是 _________。
（2）方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________，若不考慮綠色化學要求，溶解銅生成硫酸銅時，還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使銅溶解完全，則理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：_________︰__________。
（3）為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測：
①先取a g的晶體進行脫水實驗，獲得無水固體為（a—1．26）g  
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化鋇溶液，當?shù)渭?0．00mL溶液時，沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學式是 ___________。
（4）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質量指標為CuCl的質量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 = 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ 測定CuCl質量分數(shù)時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為：   
Fe3+ +CuCl=Fe2+ +Cu2+ +Cl- ，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+     通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合標準。

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科目： 來源：山東省期中題 題型：單選題

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質)。則下列有關說法不正確的是
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A．原NaOH溶液的質量分數(shù)為10.0%
B．所得溶液中Cl-的物質的量為0.25 mol
C．與NaOH反應的氯氣為0.15 mol
D．所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為3﹕2

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科目： 來源：江西省模擬題 題型：單選題

等質量的兩種活潑金屬M和N，分別與足量的鹽酸充分反應，生成H2的質量與反應時間關系如下圖所示。下列敘述中不正確的是
[     ]
A.失去的電子數(shù)：M >N
B.生成H2的反應速率：M >N
C.a、b兩點時所消耗金屬的質量：M >N
D.消耗HCl的物質的量：M >N

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