下列各組物質的燃燒熱相等的是 （ ）

A．C和CO

B．1molC和2molC

C．1molC2H2和2molC

D．SO2和CO2

與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規(guī)律（由弱到強或由低到高）不符合的是 （ ）

A. 與水或酸反應置換氫氣的難易

B. 金屬性的強弱

C. 還原性的強弱

D. 熔沸點

下列微粒的半徑比值大于1的是 （ ）

A. Mg2+/Mg B. K+/S2- C. N/P D. Cl-/Cl

2012年6月16日我國成功發(fā)射了“神州九號”．這標志著中國人的太空時代又前進了一大步．發(fā)射“神九”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67．7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol

下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是（ ）

A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000．3 kJ/mol

C．N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7 kJ/mol

已知下列熱化學方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關系式中正確的是 （ ）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C． 2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷 （ ）

A. R一定是第四周期元素

B. R一定是ⅣA族元素

C. R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. R氣態(tài)氫化物化學式為H2R

將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應：NH4Br（s）=NH3 （g）+HBr（g），2HBr（g）Br2（g）+H2（g）．2min時，測知H2的濃度為0．5mol·L-1，HBr的濃度為4mol·L-1，若上述反應速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是 （ ）

A．0．5mol·L-1· min-1 B．2．5mol·L-1·min-1

C．2mol·L-1·min-1 D．5mol·L-1·min-1

反應C（固）+H2O（氣）CO（氣）+H2（氣）在一可變容積的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 （ ）

A．將塊狀的C研成粉末狀

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

在氣體反應中，能使反應物單位體積內活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（ ）

①增大反應物的濃度 ②升高溫度 ③移去生成物 ④增大壓強 ⑤加入催化劑

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．①⑤

在體積為2 L密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）? 3C（g）。經2 min后，A的濃度從開始時的1．0 mol/L 降到0．8 mol/L。已知反應開始時B的濃度是0．5 mol/L。則：2 min末B的濃度為______，C的物質的量為______。2 min內的反應速率，V（A）＝______， V（C）=______，B的轉化率是______。