等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，完全溶解，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的濃 度分別為amol/L和bmol/L。則a與b的關系為

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1 mol/L，向該混合液中加入
1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是

一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成1.12 L NO（標況），再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是

將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

銅投入一定量的濃HNO₃中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O₂恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O₂體積是

二氧化硫(SO₂)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學取到熱電廠（燃煤電廠）附近的剛下的雨水進行實驗。①測得該雨水樣品的pH為4.73；②向雨水樣品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

將5.6 g Fe投入熱的濃硝酸中產(chǎn)生混合氣體A，把所得溶液減壓蒸于，得到Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物20 g，將該混合物在隔絕空氣的條件下高溫加熱，得到紅棕色的Fe₂O₃和混合氣體B，將A和B混合后通入足量的水中，最后得到氣體的體積（標準狀況下）為

現(xiàn)在有一種含氧酸鹽的固體試樣，經(jīng)測定，該固體含2種金屬元素和兩種非金屬元素。其中酸根由一種金屬元素和氧元素組成，且兩種元素質(zhì)量比為7:8。為進一步確定該固體成分，現(xiàn)將4.68 g該固體試樣溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入2.24g鐵粉，鐵粉與酸根恰好完全反應生成Fe²⁺。向反應后的溶液中加入一定量的KOH溶液至剛好將Fe²⁺沉淀完全，過濾；將沉淀充分加熱后得到Fe₂O₃ 4.8 g。將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的含氧酸正鹽（不是復鹽）A，測得其質(zhì)量為13.92 g。
(1)A的化學式為_______________。
(2)該鹽含有的金屬元素是________________。
(3)通過計算推斷該鹽的化學式__________________。

將含有O₂和CH₄的混合氣體置于盛有23.4 g Na₂O₂的密閉容器中，電火花點燃，反應結束后，容器內(nèi)的壓強為零(150℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是