（1）比較原子半徑的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O F；K+ Ca2+。

（2）比較酸性強弱： H3PO4 H2SiO3

（3）穩(wěn)定性：NH3 ________ PH3

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：④_______；⑫________。

（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤_________；⑪________。

（3）在①～⑫元素中，金屬性最強的元素是_________，非金屬性最強的元素是_______，最不活潑的元素是________。（均填元素符號）

（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（5） 第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成 （填離子或共價）化合物。

（6）元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為____________該氧化物中含有的化學(xué)鍵是_________鍵（填“離子”或“共價”）

（7）元素①是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分。其氫化物常用作制冷劑，該氫化物的電子式為：_________________；在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測得生成物的物質(zhì)的量為1.4 mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為_____________。

A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的焰色反應(yīng)呈黃色；B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；

D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

（1）元素C位于第_______周期______族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為___________。

（2）A是______元素，B是_______元素，D是________元素。（寫元素名稱）

（3）B與D形成的化合物的化學(xué)式為__________，寫出該化合物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為___________ 。

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 。D的最高價氧化物的水化物是 。

（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）A、B兩元素形成化合物屬 （填“離子”或“共價”）化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（ ）

A．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B．和互為同位素

C．原子核內(nèi)含有3個中子 D．最外層電子數(shù)為2，具有較強金屬性

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )

A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素原子量依次遞增

C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素最高正化合價呈周期性變化

A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C－、D2－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是 （ ）

A．原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>D   

B．離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－

C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期  

D．A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素

下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的離子化合物是( )

A．Cl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．MgCl2

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極； ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C ； ③ A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡； ④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是 （ ）

A．A> B > C > D B．A > C > D > B

C．C > A > D > B D．C > B > D > A

對于A2＋3B2＝2C+2D反應(yīng)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，速率最快的是 （ )

A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C．v(C)=0.6 mol/ (L·s) D．v(D)= 0.7 mol/ (L·s)