氮是重要的非金屬元素，單質(zhì)用途之一是制取氨氣，反應方程式為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；回答下列問題：

（1）氮元素在元素周期表的位置為______________，N2的結構式為______________

（2）在一個容積為2L的密閉容器中上述反應。反應開始時，各物質(zhì)的量分別為：n(N2)=2mol，n(H2)=4mol，2min后n(H2)=1mol。

v表示反應速率，下列正確的是______________

A．2min末時n(NH3)=2.0molB．v(N2)=0.25mol·L－1·min－1

C．v(NH3)=1.0mol·L－1·min－1D．2min末時N2的濃度為0.5mol·L－1

（3）在350℃、30MPa下合成氨氣時，n(NH3)和n(H2)(n表示物質(zhì)的量)隨時間變化的關系如下圖所示，下列正確的是______________。

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D．其他條件不變，如果加入適當催化劑可以使該反應加快

（4）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結合質(zhì)子生成的，有與NH4+相似的性質(zhì)。

①寫出N2H5+與強堿反應的離子方程式為：______________。

②在火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2，兩者反應生成兩種不污染環(huán)境的物質(zhì)。寫出N2H4電子式______________，該反應的化學方程式為______________。

③寫出與N3-電子數(shù)相等的一種分子的分子式______________。

下列說法不正確的是

A．拉瓦錫研究了空氣的成分，讓大家認識了氧氣

B．右圖為霧霾的主要成分示意圖，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人因素之一

C．“滴水石穿、繩鋸木斷、落湯螃蟹著紅袍”均不包含化學變化

D．“看似風平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成  ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色.據(jù)此判斷下列說法正確的是( )

A．反應中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子

下列說法正確的是

A．把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，即可驗證SO2的漂白性

B．無論是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，還是加入少量CH3COONa晶體，都會引起溶液的導電能力減弱

C．實驗室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸銅溶液，應稱取12.5g膽礬晶體，并用500mL容量瓶定容配制

D．硫酸亞鐵銨晶體中NH4+的檢驗操作為：取適量樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍則存在NH4+，反之則不存在NH4+

芳香族化合物A與互為同分異構體，A苯環(huán)上的一氯代物只有一種結構，則A可能的結構有( )

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，能實現(xiàn)下述轉化關系的是( )

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe．

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度(20℃)，下列說法正確的是

A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5

B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

C．將式量的表中三種物質(zhì)與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同

D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

C-NaMO2電池是科學家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池的電池反應式為：NaMO2+nC?Na(1-x)MO2+NaxCn，下列有關該電池的說法正確的是( )

A．電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動

B．該電池負極的電極反應為：NaMO2-xe-═Na(1-x)MO2+xNa+

C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時少

D．電池充電時的陽極反應式為：nC+x Na+-xe-═NaxCn

錳是一種銀白色的脆性金屬，強度不如鐵，但把錳加到鋼鐵中，竟然能使鋼鐵的強度提高4～8倍，而且還提高了鋼的耐磨性，所以錳鋼在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設中有著廣泛的用途。

用陰離子膜電解法的新技術從含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中提取金屬錳，其工藝流程如下：

已知FeCO3、MnCO3難溶于水．

（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．則濾渣1的主要成分是_________(填化學式)。

（2）設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是_________。

（3）設備2中加足量雙氧水的作用是_________。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+:_________。

（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解．用化學平衡移動原理解釋原因：_________。

（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的_________極。實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，其電極反應式為_________。

②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式_________。

某課外活動小組設計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應結束后，從如圖裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_________mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為_________mL。

（2）測定NO的體積

①從如圖3所示的裝置中，你認為應選用_________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是_________。

②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________填各導管口編號)。

③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_________(填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

（3）氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中_________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_________。