【化學—選修3：物質結構與性質】

I．80％左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位。

（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是________，N2F2分子中N原子的雜化方式是____________，1mol N2F2含有______個σ鍵。

（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦被稱為“未來的鋼鐵”，具有質輕，抗腐蝕，硬度大特點，是理想化工設備材料。

（3）基態(tài)鈦原子核外共有________種運動狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖1所示，為_______

堆積（填堆積方式）。

4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下圖2�；�合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是_______�；�合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為__________。

（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖3所示。假設把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被__________個氧離子包圍。

【化學一選修5：有機化學基礎】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是，以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱為________________________；

（2）D的結構簡式是__________________，分子中最多有_________個碳原子共平面，F(xiàn)結構中的官能團名稱是____________________；

（3）①的反應方程式是_______________________________________，④的反應類型是_______；

（4）關于物質C的下列說法正確的是___________________；

A．遇三氯化鐵發(fā)生顯色反應 B．能夠被氧化成醛類物質

C．其一氯代有機產(chǎn)物兩種 D．一定條件下能夠和氫溴酸發(fā)生反應

（5）B滿足苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體共有____種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6∶2∶2∶l∶l的是_________（寫結構簡式）；

（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線________________________________________________。

化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是（ ）

A． “殲﹣20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

B．“神舟十號”宇宙飛船返回艙外表面主要是導電導熱良好的新型金屬材料鈦合金

C．“天宮一號”是中國第一個空間實驗室，其太陽能電池板的主要材料是硅

D．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

斷裂1mol丙烷分子中所有共價鍵需要4006 kJ的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價鍵需要6356 kJ的能量。則C—C鍵的平均鍵能為（ ）

A．386 kJ/mol B．347kJ/mol C． 368 kJ/mol D．414 kJ/mol

室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)

C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(SO32－)>c(NH4＋)

將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.可以收集到氯氣 B．NA可表示為：

C．反應后溶液中的Cl―數(shù)目為： D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為：bc-2d

在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋c(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）

A.體系總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ）

B．反應CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)>2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ)

已知aX、bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素,且a-b=3,X,Y能形成化合物M,下列說法不正確的是( )

A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑

B.若最外層電子數(shù)X>Y>2,則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強

C.若M是離子化合物,則化合物中只存在離子鍵,且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結構

D.若X和Y處于同一周期,且M屬于共價化合物,則分子中原子個數(shù)比可能為1:2

下列關于實驗的敘述,正確的是( )

A.滴定管的潤洗是向滴定管中加入少量要盛裝的溶液,邊旋轉邊傾斜使溶液潤濕全部內壁后從上口倒出

B.中和熱的測定需要使用兩個量筒分別量取酸堿溶液體積,使用兩個溫度計分別測定開始和終點的溶液溫度

C.用密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要計算并稱量濃硫酸的質量

D.用重結晶法提純粗苯甲酸時，溶解度較小的雜質趁熱過濾時留在了濾紙上，溶解度較大的雜質冷卻結晶時留在了母液里

氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。

（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為__________。

（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為 _，反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數(shù)目為__________。

（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：

。

某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應的平衡常數(shù)K＝ 。

（4）一定條件下，圖示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。

①導線中電子移動方向為 → 。（用A、B、C、D填空）

②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為 。

③該儲氫裝置的電流效率＝ 。（＝，計算結果保留小數(shù)點后1位）