X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

（1）Y在元素周期表中的位置為_________；

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_________（寫化學(xué)式）。

（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應(yīng)離子方程式：_________；

（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的該M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化學(xué)方程式表示）_________。

中國(guó)氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國(guó)平均霧霾天數(shù)為52年來(lái)之最。形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚(yáng)塵等。

（1）己知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-4lkJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2．0molCO（g）和2．0mol H2O（g），在tmin時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得放出了32．8kJ熱量，則tmin內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為_________，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為_________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（2）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步

①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3•Al2O3]溶液．

②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2（SO4）3•Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3•Al2（SO3）3，請(qǐng)寫出Al2（SO4）3•Al2O3與過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；

③將Al2（SO4）3•Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可選用氧化劑為_________（填代號(hào)）．

a．濃硫酸 b．KMnO4溶液 C．5%的H2O2溶液 d．空氣

該步反應(yīng)的目的是_________。

硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著吸要的應(yīng)用．

（l）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196．6kJ•mol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113．0kJ•mol-1．則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H= _________；

（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．當(dāng)生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0．6mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。

（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出），滴加過(guò)程中，溶液中微位濃度大小關(guān)系正確的是_________ （填字母）。

A．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

B．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）

C．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]

（4）某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸。該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如圖2所示．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________；

（5）難溶物ZnS遇CuSO4認(rèn)溶液會(huì)慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）。若轉(zhuǎn)化后溶液中c（Zn2+）=3．0×10-2mol•L-1，則c（Cu2+）= _________ mol•L-1〔已知Ksp（CuS）=1．0×10-36，Ksp（ZnS）=1．0×10-24

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。

（1）提出假設(shè)

實(shí)驗(yàn)1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測(cè)：

猜測(cè)1：白色不溶物可能為_________；

猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3．

猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2]．

（2）設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：

（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：

稱取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物22．6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1．8g，裝置B增重8．8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：_________；（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：_________。

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是_________、_________（填化學(xué)式）．

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_________；

（3）裝置Ⅲ中A在_________極區(qū)產(chǎn)生．

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________；

②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是_________；

（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是_________。

A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A3+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過(guò)“濕法冶金”而得．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CB3分子中心原子的雜化類型是_________ ；

（2）如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號(hào)內(nèi)寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)．

（3）B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：_________（填化學(xué)式）．

（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來(lái)，插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________；

（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為_________；

（6）24g E的單質(zhì)在33．6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量．則1mol E與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為_________（已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）

有機(jī)物A（肉桂酸甲酯）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．它的核磁共振氫譜圖上有6個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3．它的紅外光譜如下圖：

Ⅰ．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；

Ⅱ．用A為原料合成高分子化合物H的路線如下

回答下列問(wèn)題：

（1）B含有的官能團(tuán)名稱是_________；

（2）D的分子式為_________；

（3）請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件下C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________；

①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對(duì)位二元取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．_________、

（4）請(qǐng)寫出G生成H的化學(xué)方程式_________；

（5）溴苯與丙烯酸甲酯在氯化鈀催化下可直接合成A，為了促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，通�？杉尤胍环N顯_________（填字母）的物質(zhì)．

下列說(shuō)法不正確的是

A．CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)

B．造成酸雨的物質(zhì)只有SO2

C．大氣污染物主要來(lái)自化石燃料和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣

D．水華、赤潮等水體污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列四個(gè)方案中，你認(rèn)為可行且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是

A．Mg Mg(NO3)2

B．Mg MgCl 2 Mg(OH)2 Mg(NO3) 2

C．Mg MgO Mg(NO3)2

D．Mg MgSO4 Mg(NO3)2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①加熱HgO制取Hg

②將鈉加入氯化銅溶液中制取銅

③電解熔融氯化鋁制取鋁

④電解飽和食鹽水來(lái)制取金屬鈉

⑤不能利用鋁熱反應(yīng)制取鎂

A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤