已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484 kJ，且1 molH—H鍵斷裂時吸收熱量為436 kJ，水蒸氣中1 molH—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則O2中1 molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量

A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ

對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物, 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B．對N2＋3H22NH3的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率

C．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶脫水 ②加熟石灰 ③加鹽酸 ④過濾 ⑤熔融電解，正確的生產(chǎn)順序是

A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤

21世紀(jì)是海洋世紀(jì)，海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關(guān)說法正確的是

A．海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂

B．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)

C．利用海水制取精鹽不涉及化學(xué)反應(yīng)

D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

（1）甲、乙兩儀器的名稱是 、

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的現(xiàn)象是 ，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實驗。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾 ，再打開止水夾 ，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中。

③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的O2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol·L?1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）。

下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

（1）被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是 （填核素符號）。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強的化合物的化學(xué)式是 。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）從⑤到⑧的元素中， 離子半徑最�。ㄌ铍x子符號）。

（5）元素③與⑤形成的具有強氧化性的化合物的電子式 。

（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是 。

A．將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱

B．比較⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強

C．將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說明⑤的金屬性強

D．將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強

水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s) + H2O(g)CO(g) +H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol-1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（選填“增大”“ 減小”或“不變”）

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡____________（選填“向左移”“向右移”或“不移動”）。

（3）下列事實能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________（填序號）。

A．單位體積內(nèi)每消耗1 mol CO的同時生成1molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等

（4）某溫度下，將4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為________________。

（5）己知：① C(s)＋H2O(l) CO(g)＋H2(g) △H1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g) △H2

③ H2O (l)＝H2 (g)＋1/2 O2 (g) △H3

則C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g)的△H＝_____________________。

中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。

（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是_____________。

（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是_______。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差

②HNO3的酸性比H3AsO4強

③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式____________________。

（4）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：

① As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)________（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

②過濾操作所用的玻璃儀器有_________________________。

③寫出過程Ⅲ的離子方程式_________________。