常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為（　�。�

A．11：1

B．10：1

C．6：1

D．5：1

常溫時(shí)，將V₁mL c₁mol?L^-1的氨水滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是______
A．若混合溶液的pH=7，則c₁V₁＞c₂V₂  
B．若V₁=V₂，c₁=c₂，則溶液中c（NH₄⁺）═c（Cl^-）
C．若混合溶液的pH=7，則溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
D．若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，則可能有c₁═c₂．

在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L，則該溶液的pH可能為（　�。�

A．12

B．7

C．6

D．2

取2a L醋酸和a L鹽酸分別與b L物質(zhì)的量濃度為c mol?L^-1的氫氧化鈉溶液混合，都恰好完全中和，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．完全中和后兩溶液的pH相等

B．鹽酸和醋酸電離產(chǎn)生的陰離子的物質(zhì)的量相等

C．鹽酸物質(zhì)的量濃度是醋酸物質(zhì)的量濃度的2倍

D．鹽酸中由水電離出來(lái)的c（H+）比醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）大

若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（　�。�

A．10：1

B．5：1

C．1：1

D．1：10

在常溫下，下列各組溶液的c（H⁺）一定等于1×10^-7mol/L的是（　　）

A．pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合

B．0.10mol/L H2SO4與0.10mol/L NaOH溶液以等體積混合

C．將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍

D．pH=1的H2SO4與0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等體積混合

有關(guān)pH的計(jì)算
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH為？
（2）30mL0.005mol/LH₂SO₄溶液的pH為？
（3）兩溶液混合后，溶液的pH為？

(1)現(xiàn)有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸餾水，需加水________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液________mL(假定溶液體積有加和性，下同)。
(2)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________。
(3)將0.1 mol/L鹽酸和0.06 mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH＝________。
(4)25℃時(shí)，10體積pH＝a的某強(qiáng)酸與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系________________。

保健醫(yī)生提示：胃酸過(guò)多的人，應(yīng)少食蘋果，那么蘋果汁的pH（　�。�

A．大于7

B．等于7

C．小于7

D．無(wú)法判斷

請(qǐng)認(rèn)真運(yùn)算，并將正確答案填寫在空白處。（不得使用計(jì)算器）
（1）恒溫下，向pH ＝ 6的蒸餾水中加入2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH ＝_______________。
（2）常溫下，pH ＝ 5的稀H₂SO₄溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中的比值為_(kāi)______________。
（3）25℃，在等體積的①pH＝0的H₂SO₄溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液③pH＝10的K₂S溶液④pH＝5的NH₄NO₃溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。
（4）當(dāng)NH₃·H₂O和鹽酸混合恰好中和成c mol/L的NH₄Cl稀溶液，試用c()、c(H⁺)及氨水的K_b值、水的K_w值表示該溶液中的平衡濃度，c()平 ＝___________________。