將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若經2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是

A．用物質A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）

B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）

C．2s時物質A的轉化率為30％

D．2s時物質B的濃度為0.3mol/L

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z－與M2+具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是

A. 原子半徑Y>Z，離子半徑Z－<M2+

B. MX2與水發(fā)生反應時，MX2只做氧化劑

C. X、Y形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應

D. MX2、MZ2兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:2

通常人們把拆開1 mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱。下列是一些化學鍵的鍵能。

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的熱效應

A．放熱1940 kJ B．吸熱1940 kJ

C．放熱485 kJ D．吸熱485 kJ

下列關于戊烷的說法正確的是

A．分子中的碳原子在一條直線上 B．其一氯代物共有8種

C．能與溴水發(fā)生取代反應 D．同分異構體有2種

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：

CH3CH2OH– 4e—+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關說法正確的是

A．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

B．檢測時，電解質溶液中的 H+向負極移動

C．若有 0.4 mol 電子轉移，則在標準狀況下消耗 4.48 L 氧氣

D．正極上發(fā)生的反應為：O2 + 4e—+ 2H2O = 4OH—

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素。請依據(jù)這9種元素回答下列問題。

（1）金屬性最強的元素是 （填元素符號），寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價氧化物對應水化物顯堿性化合物之間的離子反應：_________

（2）元素的非金屬性：M R（填“>”或“<”）。

（3）R的最高價氧化物對應水化物的化學式是 。

（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為___________，該物質含有的化學鍵的類型是 ________ 。

（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是 （填離子符號）。

（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為 。

（7）A與D形成分子的空間結構可能是（填序號） 。

a b c d

某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味。它們之間的轉化關系如下圖所示：

（1）A的結構式為 ， D中官能團的名稱為 。

（2）反應①的反應類型是 ，反應③的化學方程式為 。

（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如右上圖所示）。重復操作2－3次，觀察到的現(xiàn)象是__________。該反應的化學方程式為 。

（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為 。

（5）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④，實驗裝置如右圖所示：

圖中X的化學式為_________。濃硫酸的作用是 。

試管Ⅰ中在加熱前應加_______，防止液體暴沸。導管末端為伸入小試管液面下的原因是__________。該反應的化學方程式為 。分離產物F的方法是__________。

在已經發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯(lián)系。

（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成

水煤氣，化學反應方程式為 。

（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反

應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應中的能量變化如右圖所示。

該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）。

A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化

B．單位時間內斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H鍵

C． N2 、H2 、NH3的物質的量之比為1:3:2

D．容器中混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

①從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2)= 。

②達平衡時容器內平衡時與起始時的壓強之比 。

以下是電化學原理的應用問題。

（1）由A、B、C、D四種金屬按下表裝置圖進行實驗．

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：四種金屬活動性由強到弱的順序是　 　

（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，

請回答：

①氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是由__________________，

在導線中電子流動方向為__________(用a、b表示)。

②負極反應式為____________________________。

（3）如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀況）氣體．回答：

①直流電源中，M為　　　　　　極．

②AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同）　　　，

H2SO4溶液的濃度　　　　　　．

③此時電路中轉移電子的物質的量為____________mol。

下列事實與膠體的性質有關的是（ ）

①霧霾天氣 ②用明礬凈水 ③糖尿病人的血液透析④工廠利用靜電除塵裝置除塵

A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．①②③④