過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據下列反應回答問題：

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是（填序號，下同）_________,H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是________。

（2）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是_____________

（3）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。

①寫出上述反應的離子方程式并配平

②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為_______mol。

（4） H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為________。

NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______________。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。在其他條件相

同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關系：p1________p2（填“<”，“>”或“=”）

②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________（填“增大”，“減小”或“不變”）。

（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是____________________。

（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充A。A是______，說明理由：__________________________。

LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是﹣85.0℃，HF的沸點是19.5℃。

（1）第①步反應中無水HF的作用是______________。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_______________________________。

（3）第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。

（4）LiPF6產品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為______mol（用含w、n的代數式表示）。

工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵�，F用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 。

（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 。

（3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是 。

下列有關物質用途的說法正確的是

A. 燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

B. 用FeCl2溶液與銅反應制作印刷電路板

C. 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化

D. 碳酸鈉治療胃酸過多

分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體結構）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A. 7.8gNa2O2中含有的陰離子數目為0.2NA

B. 標準狀況下，2.24LCHCl3的分子數為0.1NA

C. 0.1molFe與足量稀HNO3反應，轉移電子數為0.3NA

D. 1L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數目為0.2NA

下列離子方程式書寫正確的是

A. 在100ml 1mol·L－1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B. 在100ml 2mol·L－1的FeI2的溶液中通入標況下5.6L的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl－

C. 向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

D. AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為10。下列說法正確的是

A. Z與X的最高價氧化物對應水化物反應可產生W的單質氣體

B. X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩可發(fā)生反應

C. Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧劑

D. W與X之間只能形成極性共價化合物

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4轉移12mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH－－2e－=2H2O

C. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32－

D. 電池工作時，CO32－向電極B移動