實驗小組依據反應AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43－氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是 ( )

A．c點時，正極的電極反應為ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O

B．b點時，反應處于化學平衡狀態(tài)

C．a點時，鹽橋中K+向左移動

D．pH>0.68時，氧化性I2>AsO43－

置換反應的通式可表示為：

單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：

（1）若單質乙為植物光合作用的產物，則該反應的化學方程式為 。

（2）若單質甲和化合物B均具有磁性，則該反應的化學方程式為 。

（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為 。

（4）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式 。

（5）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種金屬氧化物，常用作耐高溫材料，則該反應的化學方程式 。

2016年8月17日，廣東警方查獲黑窩點非法使用Na2S2O4等浸泡食物來達到保鮮作用，Na2S2O4俗稱保險粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)。某學習小組用下列方法制備該物質。

①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；

②制取SO2并通入上述溶液中，一段時間后可獲得保險粉。

(已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較小)

裝置如圖所示：

（1）A裝置中的分液漏斗改為 (儀器名稱)更合適，D中盛放的試劑為 。

（2）B裝置的作用為 ；

（3）C裝置內發(fā)生的化學反應方程式為 。

（4）分離C裝置中產品時就選用下列裝置 (填甲、乙、丙、丁，下同)，回收乙醇的裝置為 。

（5）Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42-及+4價S的化合物，反應的離子方程式為 。

CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。

（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是 。(答一條即可)

某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是 ；②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為 ；

③原電池工作時，鹽橋中的 離子(填“K+”或“Cl—”)不斷進入X溶液中。

（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：

①M是 極；②圖丙中的②線是 離子的變化。

③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。

①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是 。

②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為 。

③Na2FeO4能消毒、凈水的原因 。

前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數依次增大，A元素的質子數和質量數相等，B元素具有三個能級且所排電子數相同，D元素2p能級上電子數是2s能級的兩倍；D和E相鄰且同主族。F是第四周期未成對電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬。

請回答下列問題：(用推出的元素符號或者化學式作答)

（1）F的價電子排布式為 ，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序為 。

（2）中B原子的雜化方式為 ，該離子的空間構型為________

（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質的化學式 ，化合物ABC中σ鍵和π鍵數目之比為 ，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因 。

（4）E和G形成的某種晶胞如下圖所示：其中白球表示E，黑球表示G。則該物質的化學式為 ，假設該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為 cm 。

對乙酰氨基苯酚M()是最常見的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒發(fā)燒和關節(jié)痛等。M的一種合成路線如下：

已知：①X、Y、T分子的核碰共振氫譜只顯示1組峰，且X能使溴水褪色；

②。

（1）X、Y的結構簡式為 、 ；

（2）Ⅲ的反應類型為 ，Ⅵ的反應方程式為 ；

（3）M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ；

（4）M有多種同分異構體，其中一類與J互為同系物且氮原子與苯環(huán)直接相連，此類同分異構體共有 種；另一類同分異構體同時滿足下列條件①屬于對位二取代苯且苯環(huán)上連有—NH2；②能發(fā)生水解反應；③核碰共振氫譜有4組峰。寫出其中一種同分異構體的結構簡式 。

下列有關物質結構的說法正確的是

A．78g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數共為4NA

B．HBr的電子式為

C．3.4g氨氣中含有0.6NA個N——H鍵

D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水

在恒容條件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反應速率增大且活化分子數也增加的措施是

A．增大NO2或CO的濃度 B．減小CO2或NO的濃度

C．通入Ne使氣體的壓強增大 D．升高反應的溫度