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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

1 mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286 kJ，而1 kg汽油燃燒時(shí)約放熱46000 kJ。請(qǐng)回答：
（1）等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計(jì)算和數(shù)據(jù)加以說(shuō)明。
（2）氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：
①___________________________________；
②___________________________________；
③___________________________________。

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科目： 來(lái)源：0112 期中題 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。
根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是__________ ；
（2）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H 3= _____________；
（3）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是____________ 。

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科目： 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：單選題

在298K、1.01×105Pa下，將22g CO2通入1mol·L-1 NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知該條件下，1mol CO2通入2mol·L-1 NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是
[     ]
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2y－x）kJ·mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2x－y）kJ·mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（4x－y）kJ·mol-1
D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） △H=－（8x－2y）kJ·mol-1

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科目： 來(lái)源：0116 同步題 題型：填空題

硝化甘油（C3H5N3O9）分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和液態(tài)水，它的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。已知20℃時(shí)，22．7g硝化甘油分解放出的熱量為154kJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為____________kJ。

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科目： 來(lái)源：專項(xiàng)題 題型：單選題

已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol-1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比為

[     ]

A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3

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科目： 來(lái)源：浙江省期中題 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P-P：a kJ·mol-1、P-O ：b kJ·mol-1、  P=O：c kJ·mol-1、 O=O：d kJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H ，其中正確的是

  P4                      P4O10       
[     ]
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1           
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

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科目： 來(lái)源：浙江省期中題 題型：填空題

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
（1） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝ _______。
（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：則a ____b（填“＞”、“＝“＜”）
             H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)；△H1＝a kJ·mol-1    
             H2(g)+ O2(g)＝H2O(l)；△H2＝b kJ·mol-1
（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________(注明“+“－”)。
（4 ）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；△H ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；△H＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；△H＝－41.3 kJ·mol－1
總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的△H＝____________。

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科目： 來(lái)源：江西省期中題 題型：填空題

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱。已�?.4mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56KJ 的熱量。
（1 ）液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。
（2 ）又已知H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol 。則8g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是            kJ 。
（3 ）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是______________ 。
（4 ）已知N2(g) + 2O2(g) ==== 2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol
                   N2H4(g) + O2(g) ==== N2(g) + 2H2O(g)；ΔH=－534kJ/mol
則肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式                                         。

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科目： 來(lái)源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－282.9 kJ/mol
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ的熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
[     ]
A．2∶1
B．1∶2
C．1∶1
D．2∶3

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科目： 來(lái)源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ/mol
下列說(shuō)法不正確的是
[     ]
A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案