汽車或飛機行駛速度越快，單位時間內(nèi)燃料燃燒速度越快，產(chǎn)生溫度越高，越可能達到N₂與O₂反應的條件，生成NO并在空氣中部分被氧化成NO₂。已知：
①O₂(g)2O(g) △H=akJ . mol^-1
②NO₂(g)=NO(g)+O(g) △H=bkJ.mol^-1
則 2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H=____________ kJ . mol^-1。

已知 CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H=+175.7 kJ/mol,
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol.
求1 t CaCO₃分解生成生石灰所需要的能量由含雜質(zhì)10%的焦炭燃燒來提供，理論上需要這種焦炭多少千克？

(1)將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位。 煉鐵高爐中發(fā)生的關鍵反應如下：
C(s) +O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ·mol^-1
CO₂(g)+C(s)=2CO(g) △H=172.46 kJ·mol^-1
Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂
已知：2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃ (s) △H=-824.21kJ·mol^-1，
寫出高爐內(nèi)Fe₂O₃被CO還原為Fe的熱化學方程式：________________。
(2)煉制1 t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是 ______________t，實際生產(chǎn)中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是______________。

已知：2SO₂(g)+O₂(g)= 2SO₃(g) △H=-196.6 kJ·mol^-1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%的硫酸所需要的SO₃的質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量。

半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質(zhì)硅
①SiO₂(s)+2C(s)=Si(s) +2CO(g) △H= +682.44 kJ·mol^-1
（石英砂）     （粗硅）
②Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H=-657. 01 kJ·mol ^-1
③SiCl₄(g)+2Mg(s) =2MgCl₂(s)+Si(s) （純硅） △H= -625.63 kJ·mol^-1
生產(chǎn)1. 00 kg純硅的總反應熱為

已知某管道煤氣的主要成分是H₂和CO，天然氣的主要成分是CH₄，它們?nèi)紵�的熱化學方程式為
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571. 6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890. 31kJ/mol
當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃氣體，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍

質(zhì)量為8.00 g的某氣體，含有3.01×10²³個分子，其分子是由碳和氫兩種元素的原子構成，實驗測得1 mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，能放出890 kJ的熱量。
(1)寫出該氣體的化學式，并寫出其完全燃燒的熱化學方程式。
(2)0.60 g該氣體完全燃燒放出的熱量能使500 g 20℃的水溫度升高多少？（已知水的比熱容是4.20×10³ J·kg^-1·℃^-1）

據(jù)報道，北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙 烷，悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣體。
(1)常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢 復到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為____。
(2)已知丁烷的燃燒熱（生成液態(tài)水）為 2 880 kJ/mol，1mol丙烷和丁烷(物質(zhì)的量之比 1：1)的混合氣體完全燃燒放出的熱量為2 550 kJ。 寫出丙烷燃燒的熱化學方程式___。
(3)標準狀況下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合氣體和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態(tài)，混合氣體 的體積減小了70.0 L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為____。
(4)標準狀況下，aL的某丙烷和丁烷的混合氣體， 在bL足量氧氣中完全燃燒后，恢復到原狀態(tài)體積為VL，所得氣體體積V為___（用a和b 表示）。

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-12.1 kJ·mol^-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-55.6 kJ·mol^-1。則HCN在水溶液中電離的△H等于

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N₂H₄)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H1=+67.7 kJ·mol^-1; ①
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H2= - 534 kJ·mol^-1。 ②
(1)寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式：________________
(2)又知1mol液態(tài)水氣化時需吸收44 kJ的熱量，則16 g肼和二氧化氮完全反 應生成液態(tài)水時放出的熱量為___________kJ。