設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

①標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4L ②34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA ③常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA ④在Fe參與的反應中，1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA ⑤標準狀況下，11.2L的Cl2溶于水，轉移的電子總數(shù)為0.5NA ⑥在O2參與的反應中，1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA ⑦1L 1mol·L﹣1NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NA ⑧標準狀況下，22.4L CCl4中所含有的分子數(shù)為NA．

A．①②⑤ B．①⑥⑧ C．①③ D．③④

將0.5mol Na投入過量的水（m1g）中，得到a g溶液；將0.5mol Mg投入過量的鹽酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，則a．b的質量關系是（ ）

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＜b C．a(chǎn)=b D．不能確定

下列各項說法正確的是( )

①氫氧化鐵膠體中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

④明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

⑤向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體

A．②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④

Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量比為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為( )

A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9

由下列實驗事實所列出的相應結論正確的是( )

下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓

B．NaHCO3溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3＋+ 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4＋+2H2O

D．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

五種短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C 為同周期元素，B、D 原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)。 根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是( )

A. 五種元素中B元素的金屬性最強

B. 元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D>AE

C. 元素C、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性遞減

D. 元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B>D>E

用碳棒電極電解一定質量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時間后停止電解．此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉移電子的物質的量約為（ ）

A．1 mol B．2 mol C．7 mol D．8 mol

有一瓶無色氣體，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一種或幾種．將其通入氯水中，得到無色透明溶液．將溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．以下結論正確的是（ ）

①原氣體肯定有SO2 ②原氣體中可能有SO2 ③原氣體中肯定無H2S和HBr ④不能確定原氣體中是否有HCl ⑤原氣體中肯定沒有CO2 ⑥原氣體中肯定有HCl．

A．①③⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．①③⑤⑥

如圖所示是氣體性質實驗的常用裝置，下列有關實驗現(xiàn)象的說法不正確的是（ ）

A．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液體充滿整個試管

B．若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2，可看到液面上升、試管中黃綠色褪去

C．若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2，可看到液面上升并變?yōu)闊o色

D．若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色