下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）

A．葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化 B．灼熱的炭和二氧化碳?xì)怏w化合

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．過氧化鈉與水的反應(yīng)

對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（ ）

A．增大H2O(g)的濃度 B．降低壓強(qiáng) C．升溫 D．使用合適的催化劑

在不同情況下測得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1

C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1

實(shí)驗(yàn)表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為：

C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = －45.8 kJ/mol

則下列說法中正確的是（ ）

A．實(shí)驗(yàn)中，乙烯的用量不會(huì)影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變?chǔ)�H

B．0.5 mol H2O(l) 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJ

C．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和

D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化學(xué)鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH(g)中化學(xué)鍵的總鍵能

實(shí)驗(yàn)測得碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱（△H）分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。則CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反應(yīng)焓變（△H）為（ ）

A．-74.8 kJ/mol B．+74.8 kJ/mol C．-211kJ/mol D．+211kJ/mol

向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g) ＋B(g) 3C(g)經(jīng)2 s達(dá)到平衡后，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是（ ）

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1

⑤其它條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變

A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④

對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是（ ）

鍵能是指斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵放出的能量，已知H－H鍵能為436kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol， H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol則Cl－Cl鍵能為 ( )

A．(2a－426)kJ/mol B．(426－a)kJ/mol

C．(426－2a)kJ/mol D．(426＋a)kJ/m

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2 2NH3 △H＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

（1） t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件：

A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度

D降低溫度 E加催化劑 F充入氮?dú)?/p>

則t1時(shí)刻 _；

（2）依據(jù)(1)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是 (填選項(xiàng))。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．

（1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；計(jì)算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為 ；

（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （選填編號(hào)）

a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變

②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將 （填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將 ；