下列變化的實質(zhì)相似的是

①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 ②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變混濁

A．只有②④⑤ B．只有⑤⑦ C．只有①③⑦ D．只有①②

化學(xué)反應(yīng)中，有時“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”。下列反應(yīng)中不存在此類情況的是

A．鐵片與過量濃硝酸（常溫） B．銅粉與過量濃硝酸（常溫）

C．濃鹽酸與過量MnO2（共熱） D．濃硫酸與過量銅片（共熱）

將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

A． CO2 B． NH3 C． Cl2 D． H2S

如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬的物質(zhì)的量各 1 mol,需消耗鋁最少的是

A．MnO2 B．Co3O4 C．WO3 D．Cr2O3

將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說法正確的是

A．參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224 a L

B．用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

C．若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3

D．b可能等于a、小于a或大于a

下列說法正確的是

A．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬（FeSO4•7H2O）是否變質(zhì)

B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

C．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

D．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)

0.6mol•L﹣1Fe2(SO4)3和1.2mol•L﹣1 CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2:1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為

A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol

下列離子方程式書寫正確的是

A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2＋2Fe2+＋4Br?===6Cl? ＋2Fe3+＋2Br2

B．銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu ＋NO3-＋4H+ ＝ Cu2+ ＋NO?＋2H2O

C．Fe2?SO4?3的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S?＋2H+

D? 在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Ca2+＋HCO3-＋OH? ＝CaCO3↓＋H2O

Wg鎂粉和鋁粉的混合物，和過量鹽酸反應(yīng)使金屬完全溶解、再加過量的 NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放坩堝中灼燒，直至物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出物質(zhì)稱量仍為Wg．求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A．40.0% B．58.6% C．60.0% D．47.1%