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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

4．t℃時(shí)，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0，10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）；平衡時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)為57.1%．
（2）平衡后移走1molSO₂和0.5molO₂，則達(dá)到新平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量濃度是小于0.05mol/L
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是AB（填標(biāo)號(hào)）．
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂
C．降低溫度 D．使用催化劑
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t₂℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%．SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

3．

恒溫下，a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由滑動(dòng)的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
	B．	起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（a+b）：（a+b-$\frac{n}{2}$）
	C．	若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C
	D．	當(dāng)v_正（A）=2v_逆（B）時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

2．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10s后，測(cè)得A減少了1mol，B減少了0.5mol，C增加了1.5mol，D增加了1mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=2、b=1、c=3、d=2．
（2）10s內(nèi)，用B物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率為0.05mol/（L•s）
（3）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為液體或固體．
（4）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

1．

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
（一）恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mo1•L^-1．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，A消耗的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．
（2）x=3．
（二）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應(yīng)較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將A．
A．向正方向移動(dòng) B．向逆方向移動(dòng) C．處于平衡狀態(tài) D．無(wú)法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（℃）	$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$	P（MPa）
i	150	$\frac{1}{3}$	0.1
ii	150	$\frac{1}{3}$	5
iii	350	$\frac{1}{3}$	5

請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
（三）有平衡體系：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）中僅含有CaCO₃、CaO及CO₂．原壓強(qiáng)為p，體積為V，在t₀時(shí)間，將容器體積縮小為原來(lái)的一半并保持不變．若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，在方框中畫出t₀時(shí)刻后體系中壓強(qiáng)（p縱坐標(biāo)）跟時(shí)間（t橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

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科目： 來(lái)源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（）

①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物

②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物

③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶療胃酸過(guò)多。

⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥