11．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	能使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
	B．	1.0 mol•L-1FeCl3溶液：Na+、Cl-、NO3-、SCN-
	C．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-
	D．	與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

10．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　　）

	A．	質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯（Cl）原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	B．	CO2電子式：
	C．	鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	CCl4分子的比例模型：

9．“海上風(fēng)電，如東是真正的全國(guó)領(lǐng)先”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①風(fēng)能其實(shí)是太陽(yáng)能的一種轉(zhuǎn)換形式
②風(fēng)能和水能、太陽(yáng)能等都是可再生能源
③風(fēng)力發(fā)電由風(fēng)能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)化為電能
④在未來(lái)多能源時(shí)期，氫能、生物質(zhì)能等的核心仍是化學(xué)反應(yīng)．

A．

①②③④

B．

②③④

C．

①②③

D．

①②④

8．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯  B．蒸發(fā)皿  C．表面皿  D．鐵架臺(tái)（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①過(guò)濾，③萃�。�
（3）過(guò)程②中充入適量Cl₂的目的是使I^-轉(zhuǎn)化為I₂，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．
（4）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl₄；（只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水．
（5）操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：取提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有I₂剩余
（7）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤之處并加以改正缺少石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球位置錯(cuò)誤，冷凝水水流方向錯(cuò)誤（墊上石棉網(wǎng)、溫度計(jì)水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平、冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出）．

（8）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是控制溫度，使蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體受熱均勻，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．

7．工業(yè)上常利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+CO₂=2CO+2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1，求生成1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為多少？

6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	加碘食鹽中碘以單質(zhì)形式存在
	B．	NaHCO3可以與胃酸反應(yīng)，用來(lái)治療胃酸過(guò)多
	C．	綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
	D．	明礬[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自來(lái)水的凈化、殺菌消毒

5．在一定溫度下，10L恒容密閉容器中加入0.05molSO₂、0.03molO₂，反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H＜0，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C（SO₃）=0.004mol/L
（1）SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，若在原平衡的基礎(chǔ)上再加入0.05molSO₂、0.03molO₂達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率將增大（填增大、減小或不變）
（2）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為4×10^-4mol/（L．min）
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比2：3（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（4）平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）66.7%
（5）平衡常數(shù)K=16000；升高溫度K將減�。ㄌ钤龃�、減小或不變）；假如某時(shí)刻時(shí)SO₂為0.02mol，該反應(yīng)向正向（填正向、逆向或不）移動(dòng)．

4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖所示裝置，制備并收集少量NO₂氣體B．
用如圖所示裝置，除去CO₂中的HClC．
用圖所示裝置，制備Fe（OH）₂并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色D．
用圖所示裝置，所示裝置制取并收集干燥純凈的NH₃

3．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	自來(lái)水廠(chǎng)用含鐵的化合物作凈水劑
	B．	用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
	C．	一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面要看到光亮的通路
	D．	在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

2．某無(wú)色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（注：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑  Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑）
（A）取試液適量，加入過(guò)量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；
（B）向溶液甲中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
（C）向溶液丙中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液并加熱，有氣體生成，析出白色沉淀丁．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定不存在的離子是Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、MnO₄^-．
（2）一定存在的離子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．
（3）寫(xiě)出步驟C的離子反應(yīng)方程式是Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O．