7．工業(yè)上常利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，反應的化學方程式為：CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1，求生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為多少？

分析 依據(jù)燃燒熱的熱化學方程式結合蓋斯定律計算所需熱化學方程式，根據(jù)熱化學方程式計算．

解答 解：已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1，熱化學方程式為：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律①-②×2-③×2得到：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247KJ/mol，
則生成1m3（標準狀況）CO物質的量=$\frac{1000L}{22.4L/mol}$，所需熱量=$\frac{\frac{1000}{22.4}mol×247KJ}{2mol}$=5.52×103kJ，
答：生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為5.52×103kJ．

點評 本題考查了燃燒熱概念和熱化學方程式的書寫計算應用，掌握概念實質和熱化學方程式書寫方法是解題關鍵．題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有0.1L pH=5的某溶液，要使溶液的pH增加到8，可采用的方法是（　�。�
A．加水稀釋到100LB．與0.1L pH=11的堿溶液混合
C．加入一定量酸D．加入一定量堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有一種抗酸藥，其主要成分為碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂，試就該抗酸藥的成分回答下列問題：
（1）在以上成分中，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3．（填化學式）
（2）試寫出該兩性氫氧化物與鹽酸溶液反應的化學方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A單質在常溫下為氣體，C與B、E在元素周期表中均處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為31．D是其所在周期中原子半徑最大的．回答下列問題：
（1）B、C、E的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（填化學式）．C、E形成的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，兩種氣體的化學式分別是NH3、H2
（4）用離子方程式解釋C、D及碳元素組成的六原子正鹽的水溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．該鹽溶液與足量稀硫酸混合，當生成11.2L（標準狀況下）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32J，寫出該反應的熱化學方程式：Na2CO3（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-12.64kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：（注：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑  Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）
（A）取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；
（B）向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
（C）向溶液丙中加入過量Ba（OH）2溶液并加熱，有氣體生成，析出白色沉淀丁．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、MnO4-．
（2）一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-．
（3）寫出步驟C的離子反應方程式是Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
用裝置蒸發(fā)、結晶制取粗鹽		B．
用裝置加熱熔融NaOH固體
C．
用裝置除去CO2中的少量HCl		D．
用裝置進行萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH${\;}_{4}^{+}$+Al5++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2O
D．鉛蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，離子晶體[N（CH3）4]2SO4（s） 能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：
[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）
下列說法正確的是（　　）
A．[N（CH3）4]+中只含共價鍵B．該反應中，SO2作氧化劑
C．SO2漂白品紅是利用其強氧化性   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．I．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為
M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是cd （填序號）．
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高    
d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵．
Ⅱ．氯化鈉是生活中的常用調味品，也是結構化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結構如圖所示．
（1）設氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則與該Na+次近鄰的Cl-的個數(shù)為8，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為$\sqrt{3}$r．
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2π}{3}$×$\frac{{a}^{3}+^{3}}{（a+b）^{3}}$．

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