1．將鐵投入到稀硝酸溶液中，會發(fā)生如下反應：Fe+4HNO₃（�。┄TFe （NO₃）₃+NO↑+2H₂O
（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目
（2）已知反應過程中消耗了28g鐵，則轉移電子的物質的量為1.5mol，被還原的硝酸的物質的量為0.5mol．
（3）請將以上反應改寫為離子方程式Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

20．下列各組物質中，屬于強電解質的是ABDG，屬于弱電解質的是HJK，屬于非電解質的是CL，（填字母序號）
A．HCl   B．硫酸鋇 C．NH₃   D．氫氧化鈉   E．淀粉溶液  F．酒精  G．碳酸氫鈉  H．CH₃COOH    I．Fe    J．HClO    K．H₂O  L．SO₃．

19．某透明溶液中加鋁放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Br-、Cl-、SO42-		B．	SCN-、Fe3+、Cl-、K+
	C．	K+、Cu2+、SO42-、Na+		D．	Na+、ClO-、NO3-、SO42-

18．下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�

	A．	向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
	C．	氯化鋁與過量氨水反應  Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	過量CO2通入氫氧化鋇的稀溶液中 CO2+OH-═HCO3-

17．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是（　　）

	A．	干燥Cl2
	B．	配制90ml 0.1mol•L-1硫酸溶液
	C．	分離沸點相差較大的互溶液體混合物
	D．	分離互不相溶的兩種液體

16．在下列各氧化還原反應中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（　　）

	A．	2F2+2H2O═4HF+O2		B．	2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
	C．	2K+2H2O═2KOH+H2↑		D．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

15．A、B、C、D、E、F是中學化學常見的物質，它們之間轉化關系如圖所示．其中A、B為單質，F(xiàn)為白色沉淀，D為氣體．
（1）若D的水溶液顯弱酸性，則A是S，B是Al，
寫出C和H₂O反應生成D和F的化學方程式：Al₂S₃+6H₂O=3H₂S↑+2Al（OH）₃↓；
（2）若D的水溶液顯弱堿性，則A是N₂，B是Al，
寫出C和H₂O反應生成D和F的化學方程式：AlN+3H₂O=NH₃↑+Al（OH）₃↓．

14．向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉．假設反應分為兩個階段．第一階段為：Fe+HNO₃→Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂O．
（1）寫出這兩個階段反應的離子方程式．
Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）在圖中畫出溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、NO₃^-的物質的量隨加入鐵粉的物質的量變化的關系圖象（橫坐標為加入鐵粉的物質的量，縱坐標為溶液中離子的物質的量）．

13．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應A（g）+B（g）?x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于1  2min內v（B）=0.2mol/（L．min）．
（2）A的轉化率為33.3%．
（3）該反應達到平衡時，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達到平衡后，A的轉化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）該反應的平衡常數(shù)的表達式k=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，450℃時平衡常數(shù)大于500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同溫度下，若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應達到平衡前，反應速率v_正＞v_逆（填“＞”或“＜”），達到平衡時D的濃度為0.15mol/L．

12．室溫下，將0.1mol．L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol．L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖1所示．

（1）NH₃．H₂O的電離方程式是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）b點所示溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c點所示溶液pH＜7，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（4）d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
搜索相關資料 25．（7分）二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的Ka如表：
H₂CO₃   Ka₁=4.3×10^-7         H₂C₂O₄  Ka₁=5.6×10^-2
Ka₂=5.6×10^-11                Ka₂=5.42×10^-5
（5）設有下列四種溶液：
A．0.1mol．L^-1的Na₂C₂O₄溶液          B．0.1mol．L^-1的NaHC₂O₄溶液
C．0.1mol．L^-1的Na₂CO₃溶液           D．0.1mol．L^-1的NaHCO₃溶液
其中，c（H+）最大的是B，c（OH-）最大的是C．
（6）某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO₂后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖2所示．
剛開始滴人碳酸鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，BC段發(fā)生反應的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，D點時混合溶液中由水電離產生的c（OH^-）=10^-4 mol．L^-1．