8．1273k時(shí)，在固定體積為2L的密閉容器中加入2mol一氧化碳和2mol水，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得H₂濃度為0.5mol/L．
（1）計(jì)算1273k該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；
（2）計(jì)算此時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率；
（3）向該容器中再充入多少mol水才能使CO平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%

7．770K下，將a mol N₂與10mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
（1）某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）=1.6mol，n_t（NH₃）=0.8mol，則 a=2．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中NH₃體積分?jǐn)?shù)為25%．平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量=2.4mol．
（3）770K下，向另外一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中加入0.5mol N₂、5.5mol H₂、3molNH₃，平衡后混合氣體中NH₃體積分?jǐn)?shù)也為25%．
（4）在某一溫度，反應(yīng)達(dá)到平衡后H₂的濃度c_t范圍為10mol/L＞c_t＞4mol/L．

6．在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，SO₂的起始濃度是0.4mol/L，O₂的起始濃度是0.96mol/L．當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．

5．在4L的密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）．若經(jīng)10s后測(cè)得生成2molC，D的濃度為0.5mol•L^-1，下列幾種說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	x=1
	B．	B的轉(zhuǎn)化率為20%
	C．	反應(yīng)的10s內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•s-1
	D．	反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

4．有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如圖所示：
（1）若該隔膜為半透膜，左邊充滿淀粉溶液，右邊充滿等體積的碘水，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：左C，右B．（從下列選項(xiàng)中選擇）
A、無(wú)明顯現(xiàn)象  B、溶液顏色變淺  C、溶液變?yōu)樗{(lán)色  D、溶液變渾濁
（2）若該隔膜只允許水分子自由通過(guò)，且能左右滑動(dòng)．左邊充滿含有agNaCl的飽和溶液，右邊充滿等體積的含有0.2agNaCl的溶液，一段時(shí)間后隔膜最終會(huì)移動(dòng)到5處；（填0～6中的數(shù)字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是在右邊加入0.8agNaCl晶體．
（3）若該隔膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)）．且將該膜固定在3處，左邊充滿滴少量有品紅溶液的SO₂的水溶液，右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl₃溶液（FeCl₃足量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：左B，右C．（從下列選項(xiàng)中選擇）
A、無(wú)明顯現(xiàn)象  B、溶液變?yōu)榧t色  C、溶液紅色變淺  D、有紅褐色沉淀生成試寫(xiě)出左邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．
（4）若將該膈膜改為可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：
左邊：2M（g）+3N（s）?2P（g）  右邊：A（g）+4B（g）?2C（g）+D（g）
各物質(zhì)的起始加入量如下：M為2.5mol，N為3mol，P為0mol，A、C、D各為 0.5mol，B為xmol．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器正中位置．若達(dá)到平衡后，測(cè)得M轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左側(cè)氣體總物質(zhì)的量為2.5mol．
②若欲使右側(cè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V_正＞V_逆，x的取值范圍是1＜x＜2

3．有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品．其構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H₂和O₂，同時(shí)分離出CO₂；
③將第②步產(chǎn)生的H₂和CO₂在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH₄和水蒸氣．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-889.6kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-165.6kJ/mol．
（2）若在第②步電解吸收液時(shí)產(chǎn)生11.2LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則第③步中最多可制得5.6L甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T₁、T₂均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H₂，在其他條件不變的情況下，改變起始CO₂的物質(zhì)的量測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)CH₄的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是α（a）＜α（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K_a、K_b、K_c、K_d的大小關(guān)系是K_a=K_c＞K_b=K_d．

2．t℃時(shí)，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），120s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余0.2mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L•min；平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中，往往采用過(guò)量的氧氣，從平衡角度分析采用過(guò)量O₂的目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時(shí)生成nmolO2
（4）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng)）
（5）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若反應(yīng)溫度升高，SO₂的轉(zhuǎn)化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

1．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{（CH}_{3}OH）}{c（CO）{•c}^{2}{H（}_{2}）}$．
②下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是d（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH₃OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是b．
a．升高溫度b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-（0.5a+2c-0.5b）kJ•mol^-1．
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為甲醇，c口通入的物質(zhì)為氧氣．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

13．在和鋁反應(yīng)能生成氫氣的無(wú)色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�

	A．	Cl-、Na+、NO3-、Ba2+		B．	NH4+、HCO3-、Cl-、K+
	C．	K+、Ba2+、Cl-、SO42-		D．	Cu2+、NH4+、I-、Cl-

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	硫酸鋁中加入過(guò)量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al（OH）3+6H+═2Al3++6H20
	C．	硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	偏鋁酸鈉溶液與適量稀硝酸反應(yīng)：AlO2-+H++H20═Al（OH）3↓