18．下列性質(zhì)不屬于金屬共性的是（　　）

	A．	電熱的良導(dǎo)體		B．	金屬陽(yáng)離子的氧化性
	C．	單質(zhì)的還原性		D．	高沸點(diǎn)

17．工業(yè)上用鋁土礦（主要成份是Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁冶煉鋁的原料，提取操作過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）步驟①要進(jìn)行的操作是鋁，寫出濾渣A的化學(xué)式SiO₂；
（2）反應(yīng)①中的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（3）濾液乙中大量存在的離子有Na⁺、Cl^-、OH^-、AlO₂^-．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Na2O2、MgO、Fe2O3均屬堿性氧化物
	B．	NaHCO3、NaAlO2、Na2CO3均屬鈉鹽
	C．	Al（OH）3、Fe（SCN）3、BaSO4均屬難電離物質(zhì)
	D．	Al（OH）3、Fe（OH）3、Fe（OH）2均屬堿

15．下列化合物在加熱時(shí)不能與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的是（　�。�

A．

CH3CHO

B．

CH3CH2OH

C．

HCOOH

14．下列化合物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）

A．

B．

CH2═CHCH2OH

C．

13．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	石油裂解只破壞極性鍵
	B．	含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)
	C．	氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞
	D．	HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl穩(wěn)定

12．用一定量的Cu與100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硝酸反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為448mL．請(qǐng)計(jì)算：
（1）需要消耗Cu多少g？被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是多少？
（2）若將反應(yīng)后溶液的體積不變，則此時(shí)溶液中NO₃^-物質(zhì)的量濃度是多少？

11．禁止用工業(yè)酒精配置飲料，是因?yàn)楣�業(yè)酒精中含有某種毒性很強(qiáng)的醇，該醇是（　�。�

A．

甲醇

B．

乙二醇

C．

丙三醇

D．

異戊醇

10．下列給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)：

	NaCl	KCl	MgO	AlCl3	SiC	晶體B	CCl4	CBr
熔點(diǎn)/℃	801	772	2800	190	2600	2300	-22.9	90

回答下列問(wèn)題：
（1）推測(cè)以下幾種物質(zhì)的晶體類型：MgO離子晶體，AlCl₃分子晶體，晶體B原子晶體，CCl₄分子晶體．
（2）推測(cè)晶格能大�。篘aCl的晶格能大于（填“大于”或“小于”）KCl的晶格能．經(jīng)測(cè)定NaCl晶體中離子間距為276pm，MgO晶體中離子間距為205pm，MgO的熔點(diǎn)比NaCl的高出很多，其主要原因是電荷數(shù)多，晶格能大．
（3）CBr₄分子的空間構(gòu)型是正四面體，導(dǎo)致CBr₄的熔點(diǎn)大于CCl₄熔點(diǎn)的主要原因是CBr₄的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl₄的相對(duì)分子質(zhì)量，所以CBr₄的熔點(diǎn)大于CCl₄熔點(diǎn)．

9．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，在300-400℃時(shí)分解．實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是利用反應(yīng)：Ca（0H）₂+2HCH0+2H₂O₂═Ca（HCOO）₂+4H₂O．實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛（HCHO）依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%-70%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃，溫度不宜過(guò)高，其主要原因是防止H₂O₂分解和甲醛揮發(fā)．
（2）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉以抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)，同時(shí)還要加入少量的Na₂S溶液，加入硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（3）結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH為7-8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸），最后經(jīng)結(jié)晶分離，干燥得產(chǎn)品．
（4）飼料行業(yè)中，甲酸鈣常與草酸鈣混合使用，現(xiàn)取0.388g Ca（HCOO）₂與CaC₂O₄的混合物，先加入稀H₂SO₄溶解，再用0.1000mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液20.00mL．
已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下（未配平）：
Ⅰ．MnO₄^-+HCOOH+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
Ⅱ．MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
①滴定操作過(guò)程中需要用到的儀器有B、D（填字母）；

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是無(wú)色變?yōu)樽仙�或高錳酸鉀溶液不褪色；
③原混合物中Ca（HCOO）₂與CaC₂O₄的物質(zhì)的量之比為2：1．