19．N₂、NO、NO₂、等是中學課本中重要的物質，有著重要的用途：
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6kJ/mol
寫出常溫、常壓下，N₂在催化劑條件下與水反應的熱化學反應方程式2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示．
①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）；
a．2v_正（NO）=v_逆（N₂）   b．c（CO₂）=c（CO）  c．氣體總壓不變d．混合氣體的相對分子質量
②該反應的化學平衡常數(shù)K=0.2；
③從反應開始到5min，生成了N₂0.05mol，則5min 內v（CO₂）=0.01mol•L^-1•min^-1，若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將向左 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填序號）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度
c．升高溫度   d．加入催化劑
（3）利用NO₂可制備N₂O₅，原理如圖2所示．N₂O₅在電解池的陽（填“陰”或“陽”）極區(qū)生成，其電極反應式為NO₂-e^-+HNO₃=N₂O₅+H⁺．

18．某小組用如圖裝置進行實驗，下列說法不正確的是（　　）

	A．	鹽橋中的電解質不可以用KCl
	B．	閉合K，Pt電極上發(fā)生的反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	C．	導線中流過0.5mol e-時，加入12.4g CuCO3，CuSO4溶液可恢復原組成
	D．	閉合K，整個電路中電流的流向為：Ag電極→Pt電極→石墨電極→Fe電極→Ag電極

17．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．利用反應6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是67.2L．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol  NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

16．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧					⑨	⑩

（1）自然界物質種類最多的元素在周期表中的位置是第二周期第IV族
（2）⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞Na⁺（填化學用語）．
（3）寫出由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式
（4）根據(jù)斜線性質相似規(guī)則，②的最高價氧化物對應的水化物與鹽酸反應的離子方程式LiOH+H⁺=Li⁺+H₂O
（5）③的氧化物，氫氧化物有兩性，寫出③的單質與⑧的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，寫出該反應式NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O．

15．TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，與氫氣的相對分子質量之比為120．某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式．其主要過程為在足量氧氣流中將4.80g TMB樣品氧化（氮元素轉化為N₂），再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO₂．請從圖中選擇適當?shù)难b置（裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選）．

（1）寫出C中的化學反應方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）B 中試劑是濃硫酸，作用是干燥O₂，防止帶入A中引起增重
（3）實驗后稱得A及以后的裝置（均用A裝置并假設每次吸收均是完全的）質量依次增加3.60g、14.08g、0.14g，則TMB的分子式為C₁₆H₂₀N₂．
（4）除A外還需重復使用D裝置，該裝置內藥品是CuO，如果缺少該裝置將引起C元素的計算值偏低（填“偏高”，“偏低”，“無影響”）或者N偏高
（5）該實驗不需要（填“需要”、“不需要”）尾氣處理，請寫明理由因為碳元素必須燃燒完全才能保證實驗結果的準確性，沒有有毒氣體排放．

14．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列物質，能加快反應速率但又不影響氫氣生成的是（　　）

A．

KNO3

B．

CH3COONa

C．

CuSO4

D．

Na2CO3

13．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）．

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）

（2）B元素處于周期表中第三周期第ⅢA族．
（3）C、D的簡單離子的半徑由大到小順序為S^2-＞Cl^-（填離子符號）．
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（5）C、E形成的化合物為SO₂、SO₃（填化學式）．

12．甲、乙、丙、丁四種易溶水物質，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列結論不正確的是（　�。�

A．

.甲溶液含有OH-

B．

.乙溶液含有H+

C．

丙溶液含有HCO3-

D．

.丁溶液含有NH4+

11．電子工業(yè)中用過量的FeCl₃溶液溶解電路板中的銅箔時，會產生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl₃•6H₂O）的步驟如下：
I．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
II．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；
III．合并I和II中的濾液，不斷通入氯氣至完全反應；
IV．加熱蒸發(fā)、濃縮結晶，得到FeCl₃•6H₂O晶體．
（1）用FeCl₃溶液腐蝕銅箔的離子方程式是Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）步驟III反應過程中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，如果要驗證濾液中鐵元素的存在形式，可另取反應過程中的兩份濾液分別進行實驗，實驗方法、現(xiàn)象與結論如下表，請將其補充完整．可供選擇的試劑：
a．酸性KMnO₄     b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結論
步驟1：在濾液中加入c（填字母）	液變成血紅色	濾液中有Fe3+
步驟2：在濾液中加入a（填字母）	紫紅色褪去	濾液中有Fe2+

（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是ab（填字母）．

10．對下列各圖所示實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�

	A．	圖1中溶液顏色變化：無色→紅色
	B．	圖2中溶液顏色變化：紅色→紫色
	C．	圖3中溴水顏色變化：紅棕色→無色
	D．	圖4中生成的沉淀顏色變化：白色→綠色→紅褐色