9．根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
①該反應(yīng)中氧化劑是Cl₂，氧化產(chǎn)物是N₂．
②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為2：3．
③用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

8．實驗室制取H₂的反應(yīng)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
①該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是H₂SO₄．
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成標準狀況下的H₂22.4L．
③用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

7．下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�

	A．	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑		B．	Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
	C．	MnO2+4HCl （濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O		D．	NaOH+HCl═NaCl+H2O

6．下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

鐵絲

B．

鹽酸

C．

酒精

D．

熔融的NaOH

5．已知18g CO和CO₂的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則CO和CO₂的分子數(shù)之比為（　�。�

A．

1：2

B．

2：1

C．

2：3

D．

1：1

4．與50mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　　）

	A．	25 mL 0.2mol/L的NaCl溶液		B．	100mL 0.1 mol/L的NaCl溶液
	C．	25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液		D．	10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液

3．已知一個某原子的質(zhì)量是M g，則該原子的摩爾質(zhì)量是（　�。�

A．

M•NA

B．

Mg/mol

C．

$\frac{M}{{N}_{A}}$g/mol

D．

M•NA g/mol

2．現(xiàn)將淀粉膠體和Na₂SO₄的混合溶液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，下列說法中能證明半透膜完好無損的是（　　）

	A．	取燒杯內(nèi)液體，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
	B．	取燒杯內(nèi)液體，加入碘水不變藍
	C．	取半透膜內(nèi)液體，加入BaCl2溶液沒有白色沉淀
	D．	取半透膜內(nèi)液體，加入碘水變藍

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	B．	硝酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)：NO3-+H+═HNO3
	C．	鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
	D．	碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑

20．在一定溫度和催化劑作用下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O．現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分發(fā)應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g．
已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO+4NH₃$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N₂+6H₂O，則：
（1）若在標準狀況下有4.48L氨氣完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³
（2）若以上反應(yīng)進行完全，試計算混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量之比為4：1或3：7．