4．在下列反應(yīng)中：
A． 2F₂+2H₂O═4HF+O₂          B.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂          D.2H₂O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑   E.3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
上述A～E五個(gè)反應(yīng)中，水只作氧化劑的是B，水只作還原劑的是A，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是E．（均填字母序號(hào)）

3．有A、B兩組溶液，共含有Na⁺、H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-七種離子，已知B組離子遇稀硫酸能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則B組溶液中含有的離子是Na⁺、Cl^-、CO₃^2-，寫出B組離子遇稀硫酸產(chǎn)生氣體的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

2．在堿性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�

	A．	K+、MnO4-、Na+、Cl-		B．	Na+、NO3-、H+、SO42-
	C．	K+、NO3-、Na+、CO32-		D．	Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

1．下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	H2CO3?2H++CO32
	C．	NaHSO4═Na++HSO4-		D．	CH3COOH?H++CH3COO-

20．下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（　　）

A．

醋酸：一元強(qiáng)酸

B．

CaCO3：弱電解質(zhì)

C．

CO2：電解質(zhì)

D．

NaHSO4：酸式鹽

19．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，水的電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．

18．現(xiàn)有①CH₃COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：
A．①＞②B．①＜②C．①﹦②
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度A．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是A．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為C．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為B．
（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為A．
（6）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為B．

17．泡沫滅火器中的主要成分是Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

16．CuSO₄的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO₄的溶液時(shí)，常將CuSO₄固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

15．判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣．
K₂CO₃溶液呈堿性CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
K₂SO₄溶液呈中性不發(fā)生水解；
FeCl₃溶液呈酸性Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．