19．同溫同壓下，1體積X₂氣體與3體積Y₂氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則化合物Z的化學(xué)式可表示為（　�。�

A．

XY3

B．

XY

C．

X3Y

D．

X2Y3

18．設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	88.0g 干冰中含有的電子數(shù)為8.0NA
	B．	常溫下，11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA
	C．	常溫下1.0L0.1 mol•L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA
	D．	1.2g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4NA

17．用來證明淀粉部分水解的試劑是（　　）
①碘水�、贙I溶液　③銀氨溶液�、蹻eCl₃溶液．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

16．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價(jià)	+1	+5，-3	+7，-1	+6，-2	+3

（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號(hào)）
a．簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)＞Z                  b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e^-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH^-濃度增大，可使平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向左移動(dòng)，且過程中放熱，故有利于NH₃放出．一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）XO₂是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝�一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO₂+2NaOH═M+NaXO₃+H₂O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為+3．

15．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)是宇宙中最豐富的元素，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能的大小順序是N＞O＞S（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）c的氫化物與d的氫化物的沸點(diǎn)大小順序是H₂O＞H₂S；（填化學(xué)式）原因是水分子之間能形成氫鍵
（3）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp³；以上元素形成的分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（4）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸HNO₂、HNO₃；（填化學(xué)式）酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H₂SO₃．（填化學(xué)式）
（5）e和c形成的一種離子化合物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1；其中c離子的配位數(shù)是4；若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶胞的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

14．人體血液里Ca²⁺離子的濃度一般采用g/cm³來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得一種弱酸草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度：
【配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mLKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．
（1）上述過程中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作是（填序號(hào)）②⑤；
（2）如果按照?qǐng)D示的操作配制溶液，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏�。ㄌ钇�大或偏小）．
【測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（3）滴定時(shí)高錳酸鉀需要酸化，從括號(hào)中選擇酸化高錳酸鉀溶液所用的酸（硫酸、鹽酸、硝酸）硫酸，確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液使溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）寫出草酸跟酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移0.2mol 電子生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體的體積為4.48L．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca²⁺離子的濃度為1.2mg/cm³．

13．含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重．某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO${O}_{3}^{-}$還原成N₂，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
□NO${\;}_{3}^{-}$+□Al+□H₂O-→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）現(xiàn)需除去1m³含氮0.3mol的廢水中的NO${\;}_{3}^{-}$（設(shè)氮元素都以NO${\;}_{3}^{-}$的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol
（4）該小組對(duì)某無色溶液所含離子進(jìn)行分析，若溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．已知該溶液可與Al₂O₃反應(yīng)則：
①該溶液與Al₂O₃反應(yīng)后有Al³⁺生成，則原溶液中一定含有H⁺，一定不會(huì)含有大量的OH^-、HCO₃^-．
②該溶液與Al₂O₃反應(yīng)后有AlO₂^-生成，則原溶液中一定含有OH^-、Na⁺，可能含有大量的Cl^-、NO₃^-．
③寫出該溶液與Al₂O₃反應(yīng)生成AlO₂^-的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

12．在PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），達(dá)到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入³⁷Cl₂，達(dá)到新平衡后，含³⁷Cl的物質(zhì)的量有（　�。�

	A．	只有PCl5		B．	只有PCl3
	C．	只有Cl2		D．	以上三種物質(zhì)都有

11．下列化學(xué)反應(yīng)中觀察不到顏色變化的是（　�。�

	A．	往品紅溶液中通入SO2		B．	NO中混入空氣
	C．	往氨水中滴加酚酞		D．	往Ba（OH）2溶液中滴加鹽酸

10．材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．下列屬于金屬材料的是（　�。�

A．

水泥

B．

鋼鐵

C．

陶瓷

D．

橡膠