8．用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ?mol^-1
（1）反應2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=4△H₁+△H₂+2△H₃（用△H₁、△H₂和△H₃表示）
（2）反應①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖，結合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：a）當△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當△H＜0時，lgK隨溫度升高而減小；b）當溫度同等變化時，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900℃達到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5 mol?L^-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO₂，可在初始燃料中適量加入碳酸鈣．
（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO₄，該反應的化學方程式為CaS+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₄；在一定條件下，CO₂可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結構簡式為．

7．1774年，英國科學家Franklin在皇家學會上宣讀論文時提到：“把4.9cm³油脂滴到水面上，立即使水面平靜下來，并迅速蔓延開去，使2000m²水面看起來象玻璃那樣光滑”．已知油脂在水面上為單分子層，假設油脂分子的摩爾質量為Mg/mol，每個油脂分子的橫截面積為Acm²，取該油脂mg，配成體積為Vml的苯溶液，并將該溶液滴加到水中，當?shù)稳氲赿滴油脂苯溶液時，油脂的苯溶液在水面上不再擴散，此時油膜表面積為Scm²的．若每滴溶液的體積為aml，則阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達式為N_A=$\frac{SVM}{a（d-1）mA}$ mol^-1，根據(jù)你對本實驗的理解，為什么將油脂溶解分子小，油膜�。�不稀溶，膜面闊．

6．在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體11.2L，質量為18.8g，則混合氣體中 n（CO）：n（CO₂）=2：3；CO的物質的量分數(shù)為40%；CO₂的質量分數(shù)為70.2%；混合氣體的密度為1.68g/L．

5．80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂O₄?2NO₂，△H＞0隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算20s-40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應速率為0.0020　mol•L^-1•s^-1
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=1.8mol•L^-1；
（3）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）D
A．增大N₂O₄的起始濃度　 　      B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑　　　 　　　　D．升高溫度．

4．設N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
	B．	在標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水轉移的電子數(shù)目的為NA
	C．	1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-
	D．	常溫下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH-數(shù)目為10-7NA

3．化學與生活、生產(chǎn)密切相關．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放
	B．	新能源的優(yōu)點主要是資源豐富、可再生、沒有或很少有污染
	C．	氫能的優(yōu)點熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無污染；缺點是儲存和運輸困難
	D．	高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

2．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L由H2和O2組成的混合氣體，所含分子總數(shù)為NA
	B．	1mol Cl2參加反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA
	C．	常溫常壓下，1 mol氖氣含有的原子數(shù)為NA
	D．	1L1 mol．L-l FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA

1．經(jīng)測量a滴水的體積為bmL，則1滴水中所含的分子數(shù)為（　　）

	A．	a×b×18×6.02×1023		B．	$\frac{18b}{a}$×6.02×1023
	C．	$\frac{18a}$×6.02×1023		D．	$\frac{18a}$×6.02×1023

20．一般情況下，前者無法決定后者的是（　�。�

	A．	原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
	B．	弱電解質的相對強弱--電離常數(shù)的大小
	C．	分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
	D．	物質內(nèi)部儲存的能量--化學反應的熱效應

19．赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S．赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂．氧化劑是Cu₂S、Cu₂O，還原劑是Cu₂S每生成19.2g Cu，反應中轉移電子數(shù)0.3N_A．