18．淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已開始轉(zhuǎn)化為葡萄糖，可加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液進行檢驗；為證明淀粉已完全水解，可加入碘水，現(xiàn)象是不顯藍色．淀粉的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸．

17．已知：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物質(zhì)的量和和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
	B．	a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol
	C．	0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
	D．	當溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時，加入的NaIO3為1.2 mol

16．下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的是（　�。�

	A．	用Br2的CCl4溶液鑒別CH2=CH2和HC≡CH
	B．	用AgNO3溶液鑒別KCl溶液和MgCl2溶液
	C．	用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
	D．	用酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液

15．現(xiàn)有分子式為C_nH₈O₂X₂的物質(zhì)M，可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：

已知：
①物質(zhì)B在質(zhì)譜分析中，在質(zhì)譜圖顯示存在多種質(zhì)荷比不相同的粒子，其中質(zhì)荷比最大的為32，物質(zhì)B在核磁共振氫譜分析中，有兩個吸收峰，吸收峰面積之比為3：1?
②兩個-OH同時連在一個C原子上，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動失水，如：

請回答下列問題：（1）n值為9，M中官能團名稱為酯基、Br．
（2）①?③的反應類型：①水解或取代反應，③加成．
（3）寫出M?E?G的結(jié)構(gòu)簡式；M：；E：；G：CH₂=CHCHO．
（4）寫出下列反應的化學方程式：A→D：．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有13種，
寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）．
①能發(fā)生水解反應       ②能發(fā)生銀鏡反應      ③遇FeCl₃溶液顯紫色．

14．鉀．鈉合金（含50%～80%鉀），可作原子反應堆的導熱劑，下面有關(guān)該合金的事實與此應用無關(guān)的是（　�。�

A．

熔點260.7K

B．

具有很高的比熱

C．

可作冷卻劑

D．

能跟水劇烈反應

13．可用作磁性材料的物質(zhì)是（　　）

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

Fe3O4

D．

FeS

12．黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16O₂若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案中合理的是bc（填代號）．
a．高空排放                                  b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃                   d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂通過改變反應途徑，F(xiàn)e³⁺．Fe²⁺ 均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．S₂O₈^2-+2Fe²⁺=SO₄^2-+2Fe³⁺．（不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃．FeO．SiO₂．Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．
方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加人過量NaOH 溶液過濾，將沉淀洗滌．干燥．煅燒得Fe₂O₃．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al³⁺的離子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
b．選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有Fe₂O₃．
提供的試劑：稀鹽酸．稀硫酸．KSCN溶液．KMnO₄溶液．NaOH溶液．碘水
所選試劑為稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液．
證明爐渣中含有FeO 的實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色．

11．用含有A1₂0₃．SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂（SO₄）₃•18H₂O．工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮．結(jié)晶．分離，得到產(chǎn)品．
（1）H₂S0₄溶解A1₂0₃的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（2）KMnO₄^-氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：
 1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，可使鐵完全沉淀
（4）己知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS0₄的目的是除去過量的MnO₄^-．

10．有甲．乙兩位學生分別利用如圖A，B裝置的原電池反應檢測金屬的活動性順序，
（1）A裝置中，正極是鐵極，負極是鋁極，B裝置中，正極是鋁極，負極是鎂極，
（2）寫出A裝置中正極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑；A裝置中負極的電極反應式：Al-3e^-=Al³⁺；A裝置中總反應的反應方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（3）寫出B裝置中正極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑；B裝置中負極的電極反應式：Mg-2e^-=Mg²⁺；B裝置中總反應的反應方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（4）由此實驗，可得到關(guān)于三種金屬的活動性強弱的順序是：Mg＞Al＞Fe．

9．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
（有關(guān)反應條件及生成的水已略去），已知：A．B．C．D為四種非金屬單質(zhì)，其中B．C．D在常溫常壓下是氣體；反應①②是化工生產(chǎn)中的重要反應；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH反應而制得，J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32．按要求填空：
（1）A元素在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA族；
（2）J的化學式N₂H₄；
（3）寫出L溶液與化合物E反應的離子方程式：ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
（4）將F水溶液與鹽酸混合得到一種無色透明溶液，在此溶液中只含有四種離子，按四種離子濃度從大到小順序把它們可能的一種關(guān)系表示出來．

	溶液酸堿性	離子濃度大小順序
1	酸性
2	中性
3	堿性