8．利用下列裝置不能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	圖1裝置用于二氧化硫尾氣的吸收
	B．	圖2裝置用于驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
	C．	加熱圖3裝置中的燒杯，分離SiO2和NH4Cl
	D．	圖4裝置用于證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

7．如圖所示是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．已知鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng)．

負(fù)極：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
（1）若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液、電解一段時間后，未呈紅色，說明該鉛蓄電池的A極為正極
（2）用鉛蓄電池電解2L飽和食鹽水（食鹽水足量，密度為1.15g/cm³）時：
①若收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子1mol．
②若該電池消耗0.02molH₂SO₄，則可收集到H2的體積為0.224（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）L．電解后除去隔膜，所得溶液在常溫下的pH為12（假定氯氣全部排出，電解過程中溶液體積的變化忽略不計）．

6．欲使0.1mol•L^-1Na₂S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值減小，可采取的措施是（　�。�

	A．	加入適量等濃度的NaOH溶液		B．	加入適量水
	C．	通入適量H2S氣體		D．	加入適量等濃度的NaHS溶液．

5．我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，我國層發(fā)行面值為10分的丹砂郵票．汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有著廣泛用途．丹砂煉汞的反應(yīng)原理包括以下兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：HgS+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂
反應(yīng)Ⅱ：4HgS+4CaO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Hg+3CaS+CaSO₄
（1）反應(yīng)Ⅰ中，還原產(chǎn)物是Hg、SO₂，每生成1個SO₂分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8．
（2）反應(yīng)Ⅱ中，HgS是氧化劑、還原劑（填“氧化劑”“還原劑”或“氧化劑和還原劑”），用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程為：NaHSO4═Na++H++SO42-
	B．	在0.1m0L，L-1醋酸中加水，可使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
	C．	升溫可使電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-向左移動
	D．	向氯水中加人少量氫氧化鈉溶液可使溶液中的c（HClO）增大

3．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)，D為固態(tài)，正反應(yīng)時吸熱反應(yīng)，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2A+B?3C+D
（2）前2 min，v（A）=0.4mol•（min•L）^-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的壓強不變
B．混合氣體的密度不變
C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D
D．B的物質(zhì)的量不變
（4）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.69（保留小數(shù)點后兩位）．
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是C（填選項字母）．
A．只增加A的物質(zhì)的量 B．移走一部分D
C．升高反應(yīng)體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

2．某無色溶液可能含Cu²⁺、K⁺、Cl^-、CO₃²、SO₄^2-、Ba²⁺，H⁺中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液完成以下實驗：
（1）不用做實驗即可推斷Cu²⁺不存在．
（2）向100mL溶液中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，得到白色沉淀，將白色沉淀過濾出，然后向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生了2.24L氣體（標(biāo)況下），同時得到干燥沉淀23.3g，推斷原溶液中是否含有CO₃^2-是．若含有，CO₃^2-的濃度=1mol/L（若不含，此空不填），是否含有SO₄^2-是．若含有，SO₄^2-的濃度=1mol/L（若不含，此空不填），并由此步實驗推斷出該溶液中一定不含有Ba²⁺、H⁺
（3）�。�2）過濾后的濾液，加入AgNO₃溶液（假設(shè)溶液仍為100mL），產(chǎn)生14.35g白色沉淀，由此能否確定Cl^-的存在，若能，Cl^-的濃度為1mol/L．

1．常溫下，向100mL 0.1mol/L NaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，所用去的醋酸體積剛好也為100mL，此時醋酸的電離常數(shù)為b，用含b的代數(shù)式表示原醋酸溶液的濃度a=$\frac{1{0}^{-8}}+0.1$mol/L．

20．如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體？（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
①Cl₂（HCl）②SO₂（HCl）③CO₂（HCl）④CO₂（SO₂）

19．將盛滿NO、O₂的混合氣體的試管倒立于水中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余$\frac{3}{10}$體積氣體，原混合氣體中NO和O₂的體積比可能是（　�。�

A．

4：3

B．

7：3

C．

2：3

D．

3：2