在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時B的濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．67%	B．50%
C．25%	D．缺少條件無法計算

某溫度下，反應(yīng) 2CH₃OH（g） 

 CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

下列說法正確的是（　�。�

A．CH3OH的起始濃度為1.04mol/L

B．此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C．平衡時CH3OH的濃度為0.04mol/L

D．平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

一氧化碳是一種重要的化工原料．
（1）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)之一是：FeO（s）+CO（g）

加熱  .

Fe（s）+CO₂（g），△H=-1kJ/mol．溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
已知1100℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.263，現(xiàn)測得高爐中（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時該反應(yīng)______．
A．向正反應(yīng)向向進(jìn)行      B．處于平衡狀態(tài)      C．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（2）合成氨工業(yè)中需將原料氣中的CO變成CO₂除去．在密閉密器中將CO和H₂O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：
CO（g）+H₂O（g）

△   .

 CO₂（g）+H₂（g）    K=1.0，若平衡時n（H₂O）/n（CO）=1，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為______．
（3）用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲醛：CO+2H₂→CH₃OH，CO+CH₃OH→HCOOCH₃已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）．

溫度壓強(qiáng)一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N₂、H₂和NH₃．若起始時n（N₂）=x mol、n（H₂）=y mol、n（NH₃）=z mol （x、y、z均不為0 ），平衡時n（N₂）=0.1mol、n（H₂）=0.3mol、n（NH₃）=0.08mol．下列有關(guān)判斷不合理的是（　�。�

A．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等

B．平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3：2

C．x：y=1：3

D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩，設(shè)E為x摩．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br/>

（1）若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向______（填“正反應(yīng)“或“逆反應(yīng)“）方向進(jìn)行．欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于______．
（2）若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？______（填“相等“、“不相等“或“不能確定“）．其理由是：______．

在一定溫度下，將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時達(dá)到平衡：2SO₂+O₂?2SO₃測得平衡時混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）10分鐘時O₂的反應(yīng)速率為______mol/（L?min）
（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率______
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．

體積相同的甲．乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，并達(dá)到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（　　）

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷

在 2L的密閉容器中，充入 1mol N₂ 和 3mol H₂，在一定的條件下反應(yīng)，2 分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了 1/10，計算：
（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少？
（2）N₂ 的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）2分鐘內(nèi)，NH₃ 的平均反應(yīng)速率為多少？

已知在某溫度下的水蒸氣存在下列平衡：2（H₂O）₃

3（H₂O）₂，（H₂O）₂

2H₂O（此時（H₂O）₃、（H₂O）₂、H₂O都是氣體）若平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為19.8g?mol^-1，則H₂O 在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．小于95%	B．大于95%
C．等于95%	D．小于或等于95%

將平均摩爾質(zhì)量為8.5g/mol的N₂和H₂的混合氣體投入恒溫恒壓容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時，氣體體積減少40%，求
①投入的N₂和H₂的體積比；
②N₂的轉(zhuǎn)化率．