5．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的（　�。�

	A．	pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	常溫下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
	D．	濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl ②NH3•H2O ③NH4HSO4  ④NH4HCO3四種溶液，c（NH4+）由大到小的順序為：③＞①＞④＞②

4．某溫度下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）的平衡常數(shù)為K°，則同一溫度下．反應(yīng)SO₃（g）═SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的平衡常數(shù)為（　　）

A．

$\frac{1}{（{K}^{°}）^{\frac{1}{2}}}$

B．

$\frac{{K}^{°}}{2}$

C．

$\frac{1}{{K}^{°}}$

D．

2K°

3．若某體系所吸收的熱量全部用于體系的內(nèi)能增加，則所需的條件是（　　）
①封閉體系；②不做體積功其他功；③恒壓；④恒溫．

A．

②和④

B．

①和③

C．

①和②

D．

①和④

2．常溫下，pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性
①pH=11的氨水bL
②物質(zhì)的量濃度為1×10^-1mol•L^-1的氨水cL
③c（OH）=1×10^-3mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液dL．
試判斷a、b、c、d大小關(guān)系正確的為（　�。�

A．

c＞a=d＞b

B．

b＞a=d＞c

C．

c＞a＞b＞d

D．

a=b＞c＞d

1．（1）實驗窒制乙烯中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑，當(dāng)用酸性高錳酸鉀溶液驗證產(chǎn)物時，必須把氣體通往NaOH溶液，原因是SO₂能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液制乙烯時，當(dāng)用酸性高錳酸鉀溶液難驗證產(chǎn)物時，必須先把氣體通往水溶液，原因是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)
（3）實驗室制乙炔時，常用CuSO₄溶液溶液去除氣體雜質(zhì)，碳化鈣電子式
（4）相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠(yuǎn)離于烷烴，為什么？醇分子之間含有氫鍵
（5）丙三醇俗稱甘油，結(jié)構(gòu)簡式是CH₂OH-CHOH-CH₂OH乙二醇工業(yè)上用途（填一種）汽車防凍液．

20．今有2H₂+O₂$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H₂O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入的是H₂，正極通入的是O₂，電極反應(yīng)式分別為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O、O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）如把KOH改為H₂SO₄作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極H₂-2e^-=2H⁺、正極O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（3）如把H₂改為甲烷，KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，正極2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-．

19．如圖是利用細(xì)菌處理污水并發(fā)電的裝置示意圖，已知A室電極上吸附有大量的細(xì)菌，B室在工作過程中需不斷補充新鮮空氣，污水中的有機物以C₆H₁₀O₅表示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	A極上發(fā)生類似C6H10O5-24e+7H2O═6CO2↑+24H+的電極反應(yīng)
	B．	B極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，工作過程中電極周圍溶液的pH增大
	C．	工作過程中外電路的電子由A極流向B極，溶液中則由B極流向A極
	D．	污水中所存在的陽離子經(jīng)離子交換膜由A室流向B室．

18．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�

X	Y
	Z	W

	A．	四種短周期元素中W的原子半徑最小
	B．	Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
	C．	原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，最高正價由高到低順序：W＞Z
	D．	元素非金屬性由強到弱的順序：W＞Z，W的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

17．用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 L0.1mol/L的NaHCO3溶液中含CO32-數(shù)目為0.1NA
	B．	含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，陰離子總數(shù)等于0.05 NA
	C．	2.7g鋁投入到一定量的稀鹽酸中，一定產(chǎn)生0.15NA個H2
	D．	Fe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

16．關(guān)于下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	0.7mol Na2O2與足量的CO2氣體反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.7NA
	B．	足量水蒸氣與16.8gFe粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子
	C．	Na與水、Al與NaOH溶液反應(yīng)中水均作氧化劑
	D．	用鈉從四氯化鈦中置換鈦，利用了鈉的強還原性