Question

16．關(guān)于下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 0.7mol Na₂O₂與足量的CO₂氣體反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.7N_A
• B． 足量水蒸氣與16.8gFe粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子
• C． Na與水、Al與NaOH溶液反應(yīng)中水均作氧化劑
• D． 用鈉從四氯化鈦中置換鈦，利用了鈉的強(qiáng)還原性

Answer 1

分析 A．在2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，碳酸鈉中氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)是0價(jià)；
B．水蒸氣與Fe反應(yīng)生成Fe₃O₄；
C．Na與水、Al與NaOH溶液反應(yīng)中水中的H元素的化合價(jià)降低；
D．Na是活潑金屬，具有強(qiáng)還原性．

解答 解：A．在 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂反應(yīng)中，只有Na₂O₂中O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，由2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂～2e^-可知，生成1molO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2=2mol，0.7mol Na₂O₂ 與足量的CO₂完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.7mol，故A正確；
B．水蒸氣與Fe反應(yīng)生成Fe₃O₄，16.8gFe粉的物質(zhì)的量為$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故B錯(cuò)誤；
C．Na與水、Al與NaOH溶液反應(yīng)中水中的H元素的化合價(jià)降低，所以反應(yīng)中水為氧化劑，故C正確；
D．Na是活潑金屬，具有強(qiáng)還原性，所以用鈉從四氯化鈦中置換鈦，利用了鈉的強(qiáng)還原性，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、氧化還原反應(yīng)基本概念等知識(shí)點(diǎn)的考查，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度中等．