12．二氧化硅（SiO₂）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，下列說法正確的是（　�。�

	A．	SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物
	B．	瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半導(dǎo)體的材料
	C．	高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，說明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3
	D．	Na2SiO3溶液中加入鹽酸可制備硅酸膠體

11．對(duì)于反應(yīng)①FeI₂溶液與氯水反應(yīng)；②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)； ④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④

10．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)一定相等
	B．	有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	C．	電解質(zhì)溶液中陰陽離子的總數(shù)一定相等
	D．	分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

9．雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As₂S₃，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出，該極的電極方程式為NO₃^-+2H⁺+e^-=NO₂+H₂O
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量a（選填編號(hào)）．a(chǎn)．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定．

8．下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	NH4HCO3溶液與過量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
	B．	向Ba（OH）2溶液中滴入少量KHSO4溶液的離子方程式：SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	C．	明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
	D．	K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時(shí)生成氯氣的化學(xué)方程式：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

7．材料是人類社會(huì)生活的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料創(chuàng)新則是科技進(jìn)步的集中體現(xiàn)．
①不銹鋼用品廣泛用于日常生活，它是在普通鋼中添加了鉻（Cr）和鎳等形成合金．
②塑料、纖維及橡膠為三大有機(jī)高分子材料，其中天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是CaCO₃（石灰石）；有機(jī)玻璃是一種塑料材料；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時(shí)生成CO，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

6．下列有機(jī)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
	B．	H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CHCl
	C．
	D．

5．純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿．其流程如下：

（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是過濾，該操作中所用的儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯等，還需要使用的儀器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的純堿可以加鹽酸試劑來除去．
（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進(jìn)行碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．整個(gè)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH₃、CO₂和NaCl（用化學(xué)式表示）．
（3）若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）不得少于4.48×10⁷ L（不考慮二氧化碳的回收利用）．

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為16．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X與Z均只能形成一種氧化物
	B．	離子半徑r（Y）＜r（Z）
	C．	W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
	D．	Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

Al2O3→NaAlO2

B．

Fe→FeCl3

C．

Na2O→Na2CO3

D．

SiO2→H2SiO3