17．下列各組均是兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，不使用其他任何試劑（包括水）也能鑒別出來的是（　　）
①NaOH和Al₂（SO₄）₃  
②Na₂CO₃和稀HCl
③Ba（OH）₂和H₂SO₄  
④HCl和NaAlO₂．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①②③④

16．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）比較①～⑦七個反應(yīng)，請歸納它們的共同特點是均為氧化還原反應(yīng)
（2）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）寫出物質(zhì)B的電子式
（4）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將MgCl₂溶液在HCl氣流中蒸干．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（7）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)為2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．

15．下列溶液中的Al³⁺的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中的Al³⁺物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�

	A．	150mL 1mol/L的AlCl3		B．	75mL 2mol/L的Al（NO3）3
	C．	50mL 3mol/L的AlCl3		D．	50mL 3mol/L的AlBr3

14．下列玻璃儀器中能用于直接加熱的是（　�。�
①蒸餾燒瓶�、谡舭l(fā)皿�、墼嚬堋、苋萘科俊、蒇釄濉、蘖客病、邿�杯．

A．

②③⑤

B．

①③⑦

C．

④⑥

D．

③

13．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
	B．	天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源
	C．	富含N、P元素的生活用水可以直接用來灌溉農(nóng)田
	D．	酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分被氧化的原因

12．實驗室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到下列一部分“”取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒實驗測得：16.6g 該物質(zhì)完全燃燒得到39.6g CO₂與9g H₂O．
（1）通過計算可知該有機物的分子式為：C₉H₁₀O₃．
（2）進(jìn)一步實驗可知：
①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體．
②16.6g 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有4種，請寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）．
（3）若下列轉(zhuǎn)化中的D是（2）中可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個六元環(huán)；取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：．
（5）反應(yīng)類型：C→D的①取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，D→E取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

11．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）比A少2個碳原子的同系物中，寫出其同分異構(gòu)體是鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH=CH₂、CH₃CH=CHCH₃、CH₃C（CH₃）=CH₂．
（3）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．

10．下列結(jié)論錯誤的是③④⑧⑨（多選）
①粒子半徑：S^2-＞S　                ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H₂S＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　   ④還原性：HF＞HCl＞H₂S
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO　  ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑧沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃
⑨_mX^a+與_nY^b-核外電子排布相同，得m+a=n-b．

9．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量．

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl	HBr	HI
能量（kJ）	243	193	151	436	565	431	363	297

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A
A．H₂   B．Cl₂
C．Br₂   D．I₂
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是A
A．HF   B．HCl
C．HBr   D．HI
（3）X₂+H₂═2HX（X代表F、Cl、Br）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)．
（4）相同條件下，X₂（X代表F、Cl、Br）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是氟氣．

8．實驗室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）為原料制取CaCl₂•2H₂O和CaO₂的主要流程如下：

（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃．試劑X可以選擇下列的AB（填編號）．
A．CaOB．CaCO₃C．NH₃•H₂OD．Ba（OH）₂
（2）操作II中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是防止溫度過高H₂O₂發(fā)生分解．
（4）用下列裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置，確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性．
②裝置D的作用為防止空氣中的CO₂與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)．
③實驗時，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測定，測得BaCO₃沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO₃的質(zhì)量百分含量為90.00%．若無D裝置，測量結(jié)果則偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
④上述實驗裝置中，是否存在不合理之處？是（填“是”或“否”）；若有不合理之處，需改進(jìn)的是B、C裝置中，為使分液漏斗中的液體順利流出，用橡皮管將分液漏斗與錐形瓶、分液漏斗與集氣瓶連接成連通裝置．