7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補(bǔ)全步驟①的操作檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO₂進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果．
（3）測得反應(yīng)后裝置B增重2.7g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl₂．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是bd．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
d．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．

6．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC₂H₃$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
請回答下列問題：
（1）A的分子式為C₇H₁₀O₃，C中所含官能團(tuán)的名稱是溴原子和羧基，E→F的反應(yīng)類型為酯化（取代）反應(yīng)．
（2）C→D的化學(xué)方程式為．
（3）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃MgBr，鑒別有機(jī)物E和F合適的試劑為NaHCO₃或Na₂CO₃．
（4）下列關(guān)于有機(jī)物G的說法正確的有BD（填字母）
A．屬于芳香烴衍生物B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能與NaOH反應(yīng)D．能發(fā)生消去反應(yīng)與酯化反應(yīng)
（5）與 B具有相同官能團(tuán)且官能團(tuán)都直接連在六元碳環(huán)上，滿足上述條件B的同分異構(gòu)體還有18種（不考慮立體異構(gòu)）；寫出一種同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

5．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol•L^-1食鹽水中．下列說法正確的是（　　）

	A．	若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會腐蝕
	B．	若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
	C．	若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅
	D．	若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，生成了1mol NaOH

4．下列說法不正確的是（　　）

	A．	電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程實(shí)際上就是電解的過程
	B．	利用電解飽和食鹽水所得的產(chǎn)物可以生產(chǎn)鹽酸
	C．	銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕
	D．	氫氧燃料電池的負(fù)極通入的是氫氣

3．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

	A．	H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0
	B．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
	C．	4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
	D．	3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0

2．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1，則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式為2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46kJ•mol^-1；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處應(yīng)通入CH₄（填“CH₄”或“O₂”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH變小（填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度不變；
③若將裝置I中電解質(zhì)溶液換成硫酸溶液，則在工作過程中H⁺ 移向b電極（填“a”或“b”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺．
（3）．若將③生成的CO₂4.48L（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，下列關(guān)系正確的是BCD
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
B．2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

1．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①B是陰 極（填“陰”或“陽”） B極逸出無色（填：黃綠或無色）氣體，同時(shí)B極附近溶液呈紅色．
②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．B極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）如要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO₄溶液，則：
①A電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
②B電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能  b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al³⁺、Zn²⁺產(chǎn)生
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動  d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO₄溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，其電解質(zhì)溶液需用硫酸溶液，陽極材料是用銅，陰極電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

20．在一定條件下，N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol
（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ•mol^-1；
則0.5mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為1022kJ．
（2）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1
（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為2molN₂時(shí)要放出724 kJ能量
（4）有機(jī)化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧氣燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
（5）在1L密閉容器中，充入amolN₂和bmolH₂，在一定溫度下N₂+3H₂?2NH₃，達(dá)到平衡，容器中還剩余CmolN₂，則平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率是$\frac{a-c}{a}$×100%，H₂的轉(zhuǎn)化率是$\frac{3（a-c）}$×100%，容器中H₂的平衡濃度是（b-3a+3c）mol/L．

19．下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是ACDH，屬于電解質(zhì)的是BDIJKL，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是BDIK，屬于弱電解質(zhì)的是JL，屬于非電解質(zhì)的是FG．
A．銅絲  B．硫酸鋇   C．石墨    D．熔融的氯化鈉  E．氯氣  F．蔗糖     G．二氧化碳
H．硫酸溶液   I．硫酸鉀    J．冰醋酸   K．碳酸氫銨  L．氫氧化鋁．

18．CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1KJ/mol
（1）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH₄和0.60mol H₂O（g），測得CH₄（g）和H₂（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如表所示：

時(shí)間 濃度 物質(zhì)	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol•L-1	0.13mol•L-1	0.1mol•L-1	0.1mol•L-1	0.09mol•L-1
H2	0mol•L-1	0.2mol•L-1	0.3mol•L-1	0.3mol•L-1	0.33mol•L-1

①計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)計(jì)算式K=$\frac{0.1×0．{3}^{3}}{0.1×0.2}$
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度、或增大H₂O（g）的濃度、或減小CO的濃度 （只填一種條件的改變即可）．
（2）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X[n（CH₄）/n（H₂O）]對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X₁＞ X₂（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P₁＞ P₂．
（3）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O
②設(shè)裝置中盛有的 KOH溶液，在反應(yīng)后恰好生成KHCO₃溶液，則該溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．