5．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol•L-1食鹽水中．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕
B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，生成了1mol NaOH

分析 若電鍵K與N連接，該裝置沒(méi)有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；
若電鍵K與M連接，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極，鐵作陰極，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電．

解答 解：A、若電鍵K與N連接，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，F(xiàn)e被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、若電鍵K與N連接，該裝置構(gòu)成了原電池，不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．若電鍵K與M連接，構(gòu)成電解池，將石墨棒換成銅棒，是電解池的陽(yáng)極，鐵棒是陰極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液就可以實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅，如果電解質(zhì)溶液仍然是氯化鈉溶液，不能實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅，故C錯(cuò)誤；
D．若電鍵K與M連接，該裝置是電解池，電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2 ↑，假設(shè)只發(fā)生2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2 ↑，根據(jù)方程式知，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體時(shí)，生成了1.25molNaOH，實(shí)際上氯化鈉只有1mol，與實(shí)際不符合，則電解過(guò)程中還電解水，所以當(dāng)氯化鈉完全解時(shí)，根據(jù)原子守恒生成的氫氧化鈉是1mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意電解池中陽(yáng)極如果是活潑電極發(fā)生的電極反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如如圖所示．（已知：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）．
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）淡黃色粉末為過(guò)氧化鈉（填名稱(chēng)）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒(méi)有Fe3+和Cu2+離子．
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為2：1：1．
（4）寫(xiě)出沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維是信息社會(huì)必不可少的有機(jī)合成材料
B．食鹽加碘實(shí)質(zhì)是在食鹽中加入KIO3
C．航天飛機(jī)上的陶瓷防護(hù)片屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見(jiàn)金屬，C為堿．試回答：

（1）寫(xiě)出E的化學(xué)式Fe（OH）2，H的化學(xué)式AgCl．
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）寫(xiě)出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一定條件下，N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫(xiě)出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
（1）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為1022kJ．
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1
（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出724 kJ能量
（4）有機(jī)化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷氧氣燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（5）在1L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡，容器中還剩余CmolN2，則平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是$\frac{a-c}{a}$×100%，H2的轉(zhuǎn)化率是$\frac{3（a-c）}$×100%，容器中H2的平衡濃度是（b-3a+3c）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中一定不含Na2CO3（填溶質(zhì)的化學(xué)式），若有氣泡產(chǎn)生，那么測(cè)定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ钇蟆⑵�、無(wú)影響）
（4）在（3）探究中，滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，一定還含有NaOH（填化學(xué)式）；滴加鹽酸的過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)沉淀又消失的是（　�。�
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無(wú)色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測(cè)定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，分子中無(wú)醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應(yīng)原理：
（C2H4O）n $\stackrel{H+}{→}$n（C2H4O）．
（1）先把混合物分離得到（C2H4O）n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱(chēng)為 分液．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說(shuō)明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶?jī)?nèi)，冷凝水的進(jìn)口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過(guò)程中，體積越來(lái)越小，直至完全消失，說(shuō)明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當(dāng)觀察到導(dǎo)氣管中氣流很小時(shí)，必要的操作是及時(shí)撤去導(dǎo)管，目的是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)合成氨是人工固氮方法之一．

I．已知下列物質(zhì)的鍵能：
 N-N N═N N≡N N-H H-H
 193 KJ/mol 418KJ/mol 946KJ/mol 391KJ/mol 436KJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2nh3（g）△H=-92kJ/mol
Ⅱ恒溫下，將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1．
（1）圖1中0～2s內(nèi)的反應(yīng)速率v（H2）=0.75mol/（L．s）；該溫度下平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{（1.00mol/L）^{2}}{（1.5mol/L）^{3}•（1.00mol/L）}$．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為AD（填序號(hào)）．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．物質(zhì)的量濃度比等于系數(shù)比
C．容器內(nèi)溫度不變
D．?dāng)嗔?moIH-H鍵同時(shí)斷裂2molN-H鍵
（3）若其它條件不變，將恒容條件變?yōu)楹銐�，則平衡時(shí)c（N2）增大（填“增大”、“減小”、“不變’’或“不能確定”）．
（4）哈伯研究所因證實(shí)N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過(guò)程而獲諾貝爾獎(jiǎng)．
若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過(guò)程可用如圖2表示：
①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號(hào)）．
②由上述原理，在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖3．從吸附和解吸過(guò)程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達(dá)到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．

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