17．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是（　�。�

	A．	H2SO4滴入NaAlO2溶液中		B．	Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
	C．	Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中		D．	氨水滴入Al2（SO4）3溶液中

16．FeS與一定濃度的HNO₃反應，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO 和水，當NO₂、N₂O₄、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時，實際參加反應的FeS 與HNO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：6

B．

1：7

C．

2：11

D．

16：25

15．化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖B裝置比A要好，則冷卻水應從b口進入；乙同學認為圖C裝置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成．

Ⅱ．“摩爾鹽”[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化學中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解．某學習小組欲探究其分解產(chǎn)物．
（1）【提出猜想】小組同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A．Fe₂O₃    SO₂  NH₃   H₂O           B．FeO  SO₃     NH₃   H₂O
C．FeO   SO₂  NH₃   H₂O             D．Fe₂O₃    SO₃    SO₂    NH₃   H₂O
根據(jù)所學知識，可確定C不成立（填序號）
（2）【藥品驗純】甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）₂溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色（填試劑名稱和實驗現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)．
（3）【實驗探究】為檢驗分解產(chǎn)物，甲同學設計了如圖實驗裝置．

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N₂，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺．
③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含F(xiàn)eO．
（4）【實驗結(jié)論與反思】通過實驗現(xiàn)象和認真反思，上述猜想中一定正確的是D（填序號）．

14．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述正確的是（　　）

	A．	充電時陽極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
	B．	充電時OH-向陽極移動
	C．	放電時每轉(zhuǎn)移3mole-正極有1molK2FeO4被氧化
	D．	充電時，電源的正極應與電池的Zn（OH）2極相連

13．判斷給定化學反應是否為氧化還原反應的依據(jù)是（　�。�

	A．	看反應前后是否有氧原子的得失
	B．	看反應前后是否有原子的重新組合
	C．	看反應前后是否有元素的化合價發(fā)生改變
	D．	看反應后是否有氣體生成

12．下面對氯氣的敘述正確的是（　�。�

	A．	氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性
	B．	氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色
	C．	氯氣不跟非金屬反應
	D．	氯氣有毒，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞其氣味

11．等質(zhì)量的CH₄和NH₃相比較，下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�

	A．	兩種氣體的分子個數(shù)之比為17：16
	B．	兩種氣體的原子個數(shù)之比為17：16
	C．	兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17：12
	D．	同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16

10．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應的離子方程式是CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓
（3）為探究上述反應后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定不含Na₂CO₃（填溶質(zhì)的化學式），若有氣泡產(chǎn)生，那么測定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ钇�大、偏小、無影響）
（4）在（3）探究中，滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，一定還含有NaOH（填化學式）；滴加鹽酸的過程中一定發(fā)生反應的離子方程式為OH^-+H⁺═H₂O．

9．有A、B、C、D四種均含有鋁元素的化合物，它們之間存在如下的反應關系：
①A+NaOH=D+H₂O
②B=A+H₂O 
③C+NaOH（適量）=B+NaCl 
④C+D+H₂O=B+NaCl
則A是Al₂O₃、C是AlCl₃�。ㄌ罨瘜W式）

8．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知（1）a、d、e均能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣；（2）b能從c的鹽溶液中置換出c單質(zhì)；（3）a與強堿溶液反應放出氣體；（4）a、e在冷濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次是（　�。�

A．

Fe、Cu、Ag、Al、Mg

B．

Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．

Al、Cu、Ag、Mg、Fe

D．

Mg、Ag、Cu、Al、Fe