17．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是（　�。�
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中

分析 A、偏鋁酸鈉溶液中滴入硫酸，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋁溶解；
B、硫酸鋁溶液中滴入氫氧化鋇溶液過程中一定有硫酸沉淀生成；
C、氫氧化鈉溶液中滴入Al2（SO4）3溶液，開始無沉淀生成，繼續(xù)滴加生成沉淀；
D、Al2（SO4）3溶液中滴入氨水溶液，過程中有沉淀生成，氫氧化鋁不溶于過量氨水．

解答 解：A、偏鋁酸鈉溶液中滴入硫酸，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋁溶解，反應的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故A符合；
B、硫酸鋁溶液中滴入氫氧化鋇溶液過程中一定有硫酸沉淀生成，會出現(xiàn)沉淀減少但不會出現(xiàn)沉淀全部溶解消失的現(xiàn)象，故B不符合；
C、氫氧化鈉溶液中滴入Al2（SO4）3溶液，開始無沉淀生成，繼續(xù)滴加生成沉淀氫氧化鋁，反應的離子方程式為，Al3++4OH-=AlO2-+H2O，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，故C不符合；
D、Al2（SO4）3溶液中滴入氨水溶液，過程中有沉淀生成，氫氧化鋁不溶于過量氨水，反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故D不符合；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，物質(zhì)反應滴加順序不同產(chǎn)物可能不同，反應現(xiàn)象不同，掌握物質(zhì)性質(zhì)和基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．與100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-離子濃度相同的是（　　）
A．10mL 1mol/L FeCl3溶液B．50mL 0.3mol/L NaCl溶液
C．10mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：①抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5.0～6.0，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO2．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是Na．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）沉淀C的化學式是Mg（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol•L-1食鹽水中．下列說法正確的是（　　）
A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕
B．若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D．若電鍵K與M連接，當兩極共產(chǎn)生22.4L（標準狀況）氣體時，生成了1mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下面對氯氣的敘述正確的是（　�。�
A．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性
B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色
C．氯氣不跟非金屬反應
D．氯氣有毒，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞其氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．原子序教依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期．自然界中存在多種A的化合物，B 原子核外電子有6 種不同的運動狀態(tài)，B 與C可形成正四面體形分子．D 的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子．其他能層均己充滿電子．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素．其基態(tài)原子的價電子排布圖為．第一電離能最小的元素是Cu（填元素符號）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2、另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為3.5g•cm-3 （保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵        ②非極性鍵        ③配位鍵         ④金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有還原性（填氧化性或還原性）．鐵粉也可以將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）印刷電路板是高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅箔，生成CuCl2和FeCl2．相關的化學方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：MOH═M++OH-
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（3）D點時，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關系為A+D=B+F=8．請回答：
（1）試寫出B2單質(zhì)的電子式為．試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學式H2O2．
（2）含F(xiàn)元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，其離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色單質(zhì)，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學反應方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，A2的濃度為0.15mol•L-1，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol該化合物完全反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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