6．對(duì)表中方程式的評(píng)價(jià)正確的是（　　）

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式	評(píng)價(jià)
A	Fe3O4與硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+ ═Fe2++2Fe3++4H2O	書(shū)寫(xiě)正確
B	工業(yè)制粗硅：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑	錯(cuò)誤，生成物應(yīng)是Si和CO
C	NaAlO2溶液與少量CO2反應(yīng)： AlO2-￣+CO2+2H2O═HCO3-￣+Al（OH）3↓	書(shū)寫(xiě)正確
D	NaHCO3溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO32-+2H2O	錯(cuò)誤，生成物 中不含CO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)
	B．	蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	使用容量瓶前檢查它是否漏水
	D．	蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

4．加入適量鹽酸能使下列離子濃度降低的是（　�。�

A．

CO32-

B．

SO42-

C．

Cl-

D．

Na+

3．氯化銨常用于焊接金屬．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為4CuO+2NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4H₂O．
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol的電子轉(zhuǎn)移．

2．氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑．某氯化鐵（FeCl₃•6H₂O）樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl₃•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按如圖步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（1）樣品和KI反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+2I⁺=2Fe³⁺+I₂．
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是d（選填編號(hào)）；
a．50mL燒杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不褪色．
（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液18.00mL．該樣品中FeCl₃•6H₂O（式量為270.5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.38%．

1．如表實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	目的
A	取4gNaOH固體溶于100mL水中	配制0.1mol•L-1NaOH溶液
B	向沸水中逐滴加入1-2mLFeCl3飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸到變成紅褐色	制備Fe（OH）3膠體
C	測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硝酸的pH	比較Cl、N的非金屬性
D	用MgCl2、AlCl3溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)	證明兩者是離子化合物還是共價(jià)化合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	d極為陰極
	B．	放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+4e-═PbSO4+2H2O
	C．	若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
	D．	若電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4g Cu時(shí)，兩池共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

19．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：
3SiO₂+6 C+2 N₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Si₃N₄+6CO．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能多的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖�適當(dāng)過(guò)量．某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10N_A
（3）分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸�性：C＜N₂（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（Al₂O₃），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是AC．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)
D．氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡．

18．鎂鋁合金5.1g完全溶于過(guò)量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2LNO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為（　�。�

A．

7.8 g

B．

13.6 g

C．

5.8g

D．

4g

17．分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫(xiě)出化學(xué)式：
（1）Na₂CO₃溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na₂CO₃，
（2）（NH₄）₂SO₄溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是（NH₄）₂SO₄，
（3）Ba（HCO₃）₂溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是BaCO₃，
（4）Na₂SO₃ 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na₂SO₄，
（5）Mg（HCO₃）₂溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Mg（OH）₂．
（6）Fe₂（SO₄）₃溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Fe₂（SO₄）₃．