Question

1．如表實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	目的
A	取4gNaOH固體溶于100mL水中	配制0.1mol•L-1NaOH溶液
B	向沸水中逐滴加入1-2mLFeCl3飽和溶液，攪拌并繼續(xù)煮沸到變成紅褐色	制備Fe（OH）3膠體
C	測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硝酸的pH	比較Cl、N的非金屬性
D	用MgCl2、AlCl3溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)	證明兩者是離子化合物還是共價(jià)化合物

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，c=$\frac{n}{V}$中V指溶液體積而不是溶劑體積；
B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)不能攪拌且不能長時(shí)間煮沸；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱；
D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物．

解答 解：A．n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，c=$\frac{n}{V}$中V指溶液體積而不是溶劑體積，取4gNaOH固體溶入100mL水中，溶液體積大于0.1L，所以配制溶液濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)不能攪拌且不能長時(shí)間煮沸，否則易產(chǎn)生沉淀，應(yīng)該將溶液煮沸至紅褐色停止加熱，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以不能根據(jù)鹽酸酸性強(qiáng)弱判斷Cl元素非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．離子化合物是由陰陽離子構(gòu)成的，熔融狀態(tài)下離子化合物中含有自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，所以熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性強(qiáng)弱判斷、物質(zhì)制備、溶液配制、離子化合物和共價(jià)化合物判斷等知識(shí)點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．