6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molH2O含有的H2O分子數(shù)為NA
	B．	1mol金屬鎂與足量的鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	11.2L氧氣含有的O2分子數(shù)為0.5NA
	D．	將含1molFeCl3的溶液與沸水完全反應(yīng)，生成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA

5．要配制450mL 0.2mol•L^-1FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬（FeSO₄•7H₂O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解 ②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切  ④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶  ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻
填寫下列空白
（1）a g綠礬的實際質(zhì)量為27.8g．
（2）上述操作步驟的正確順序為①②④③⑤．
（3）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是BD
A．若配制時遺漏步驟④；           B．定容時俯視刻度線；
C．稱量時物、碼放反了；          D．綠礬樣品已部分風(fēng)化
E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切；
F．引流時玻璃棒靠在刻度線上方
（4）取一定體積所配制硫酸亞鐵的溶液，用一定濃度的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定過程中不需要（需要或不需要）指示劑，并說明理由高錳酸鉀有很深的紫色，滴定中體現(xiàn)氧化性，被還原后紫色消失或變淺．

4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	c（H+ ）=1.0×10-13mol/L溶液：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
	B．	能使紫色石蕊變紅的溶液中：NO3-、I-、Ba2+、AlO2-
	C．	pH=2的溶液中：Na+、S2-、HCO3-、Ca2+
	D．	能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+  NO3-  SO42-  NH4+

3．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（2）用圖A所示裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小
（3）如果只提供圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是打開夾子，用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉．

2．判斷NaHCO₃白色粉末中混有Na₂CO₃的方法是（　�。�

	A．	加熱，觀察有無氣體放出		B．	加入鹽酸，觀察有無氣體放出
	C．	加入澄清石灰水中觀察有無沉淀		D．	加入CaCl2溶液觀察有無沉淀

1．（1）一定溫度下，有a．鹽酸；b．硫酸；c．醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
②若三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b（或c＞a=2b）．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1的HCl溶液中，由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-13mol•L^-1． 
（3）在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性．甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c（A^-）=c（M⁺），而乙同學(xué)認(rèn)為c（A^-）和c（M⁺）是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸．你認(rèn)為甲同學(xué)的說法正確，理由是電荷守恒原理．
（4）明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]常用作凈水劑，其原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（5）將FeCl₃溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是Fe₂O₃（填寫化學(xué)式）．

20．化合H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH₂$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH
回答下列問題：
（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO₂和45gH₂O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的名稱（系統(tǒng)命名）為（CH₃）₃CH；
（2）B和C均為一氯代烴，則反應(yīng)（1）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（3）在催化劑存在下1molF與2molH₂反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；
（5）與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體共有4種（不包括G），寫出其中任意兩種、、、（其中任意兩種）．

19．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）X的基態(tài)原子的外圍電子排布式為，其基態(tài)原子有26種運動狀態(tài)不同的電子；
（2）R的氫化物的穩(wěn)定性比其上一周期同族元素氫化物的穩(wěn)定性低（高或低）其原因是因為氟原子的半徑小，氫氟鍵的鍵能更大，更穩(wěn)定；
（3）ZM₃^-空間構(gòu)型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp²；
（4）W與YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN^-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為面心立方，A、B中W原子的配位數(shù)之比為2：3．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b³：2a³．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg₂或Mg₂Fe．

18．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：
2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂；鼓風(fēng)爐中：2C+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂
從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In₂O₃，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下．實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2 
①當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1．
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：180、6：1．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：
①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H₂O₂氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（OH）₃沉淀，寫出H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
③酸浸出液還含有Cd²⁺，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）₂和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式Cd²⁺+2OH^-=Cd（OH）₂↓、Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O[或Zn²⁺+4OH^-=Zn（OH）₄^2-]．

17．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na₂SO₃與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）步驟1：打開K₁、關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，寫出反應(yīng)的方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O．
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K₂、關(guān)閉K₁并停止加熱．
①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑、
S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓．（用離子方程式表示）
②裝置B、D的試劑相同，均為氫氧化鈉溶液．
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品．
（3）利用反應(yīng)2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂也能制備Na₂S₂O₃．所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序為：a→g，h→b，c→e，f→d．

（4）裝置乙盛裝的試劑是：Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液．
（5）Na₂S₂O₃還原性較強，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（6）請設(shè)計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl₂被還原成了Cl^-：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入Ba（NO₃）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再取上層清液（或過濾后取濾液），滴加AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Cl₂被還原為了Cl^-．