2．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol•L^-1 CH₃COOH溶液；②0.01mol•L^-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④最大
	B．	①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
	C．	將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：④＞③，①＞②
	D．	將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③

1．實(shí)驗(yàn)室中欲配制225mL6mol•L^-1的H₂SO₄溶液，現(xiàn)有足量的18mol•L^-1的濃硫酸．現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：100mL、250mL、500mL，試回答：
（1）此時(shí)最少需要83.3 mL 濃H₂SO₄．
（2）可供選擇的儀器除容量瓶外，還有 ①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯  ④量筒     ⑤藥匙 ⑥托盤天平．
上述儀器中，在配制6mol/L 的H₂SO₄時(shí)用不到的儀器是（填代號(hào)）②⑤⑥，缺少的儀器是膠頭滴管，你選擇的容量瓶的規(guī)格是250 mL．使用容量瓶（已經(jīng)洗滌干凈）時(shí)的第一步操作是檢查是否漏液；
（3）用量筒量取濃硫酸后，應(yīng)如何混合稀釋濃硫酸用量筒量取濃硫酸后，把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入盛水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒攪拌；
（4）在配制過(guò)程中，下列操作中錯(cuò)誤ABCDF，能導(dǎo)致結(jié)果偏低的操作是DF，（填代號(hào)，其他操作都正確）．
A．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．先將濃H₂SO₄沿著燒杯壁慢慢到入燒杯中，再向燒杯中加入蒸餾水來(lái)稀釋
C．未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)容量瓶刻度，又用膠頭滴管吸出
E． 轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度．

20．按要求完成以下化學(xué)方程式：（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
（1）鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中SO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaSO₃↓+H₂O；
（3）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑、Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓．

19．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素，測(cè)定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng)：
①CaC₂O₄+H₂SO₄═H₂C₂0₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反應(yīng)②的還原劑是H₂C₂O₄；若收集到44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO₂時(shí)，消耗氧化劑0.0004 mol，有0.005 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當(dāng)于測(cè)出含鈣元素的質(zhì)量是0.04g．

18．已知有如下反應(yīng)：①2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-，②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，④ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�

	A．	ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2		B．	BrO3-＞Cl 2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
	C．	BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2		D．	BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

17．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	NA個(gè)二氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為11：4
	B．	1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
	C．	在0℃，101kPa時(shí)，11.2L氫氣中含有0.5NA個(gè)氫原子
	D．	14g氮?dú)庵泻��?NA個(gè)電子

16．氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙		B．	該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
	C．	該反應(yīng)NH3被還原		D．	生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

15．在從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，下列做法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	裝有干海帶的坩堝置于泥三角上加熱灼燒
	B．	加入過(guò)量的氯水確保I-被完全氧化
	C．	用四氯化碳溶液萃取碘單質(zhì)，上層為水層可以棄去
	D．	可利用碘單質(zhì)易升華的特性來(lái)提純碘單質(zhì)

14．不屬于化學(xué)科學(xué)研究的項(xiàng)目是（　�。�

	A．	研究質(zhì)子、中子的結(jié)構(gòu)		B．	尋找新的性能良好的材料
	C．	開(kāi)發(fā)新能源		D．	治理環(huán)境污染

13．工業(yè)制氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵）反應(yīng)如下：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，F(xiàn)eO+2HCl═FeCl₂+H₂O．已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是C
A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6                    B．加純銅粉，將Fe²⁺還原出來(lái)
C．先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再調(diào)整pH在3～4         D．通入硫化氫，使Fe²⁺直接沉淀
（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是B
A．肯定減小        B．肯定增大        C．可能減小         D．可能增大
（3）若此溶液中只含有Fe³⁺時(shí)，要調(diào)整pH在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入D
A．NaOH溶液        B．氨水        C．CuCl₂溶液         D．CuO固體．