12．下列各項敘述中錯誤的是（　　）

	A．	使用SO2漂白過的物品在使用過程中會慢慢恢復(fù)為漂白前的顏色
	B．	向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，可以消除水中的污染
	C．	大量焚燒田間秸稈會促進霧霾的形成
	D．	用熱堿水吸收有利于除去手上的油脂形成的污漬

11．將10mL充滿NO₂和O₂混合氣體的試管倒水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2mL色氣體，求原混合氣體中NO₂和O₂各多少毫升．

10．某種不飽和烴分子中含有一個C≡C鍵、一個C═C鍵，催化加氫后的結(jié)構(gòu)簡式如下：（CH₃CH₂）₂CHCH₂CH（CH₃）CH（CH₃）₂，則該烴的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�

A．

3種

B．

6種

C．

7種

D．

10種

9．分子式為C₁₀H₁₂的芳香烴中，苯環(huán)上一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)共有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

8．草酸（H₂C₂O₄，二元酸弱）與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用．
（1）Na₂C₂O₄溶液顯堿性，請用離子方程式解釋原因C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-，HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-．
（2）硫酸酸化的KMnO₄能與Na₂C₂O₄溶液反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）分別使10mLpH=3的H₂C₂O₄溶液和100mLpH=4的H₂C₂O₄溶液全部轉(zhuǎn)化為Na₂C₂O₄，所需等濃度的NaOH溶液的體積為V₁和V₂，則V₁＞V₂（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常溫下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：
2c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H₂C₂O₄）=c（Na⁺）
①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L
②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（C₂O₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（OH^-）
（5）已知：某溫度時，K_sp（FeC₂O₄）=2.0×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.5×10^-9
①此溫度下，CaC₂O₄飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5×10^-5mol/L
②此溫度下，向Na₂C₂O₄溶液中加入FeCl₂與CaCl₂，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c（Fe^2-）：c（Ca^2-）

7．青蒿素是抗惡性瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　　）

	A．	分子式是C15H22O5
	B．	易溶于水，乙醇和乙醚
	C．	含有-O-O-鍵，具有較強的氧化性
	D．	1mol青蒿素可以和1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

6．某溶液既能溶解A1₂O₃，又能H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子是（　�。�

	A．	Na+、HCO3-、Cl-、SO42-		B．	Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
	C．	Na+、SO42-、Cl-、ClO-		D．	NH4+、Na+、NO3-、Cl-

5．相同濃度的下列溶液：①NH₄Cl、②NH₄HCO₃、③NH₄HSO₄、④（NH₄）₂CO₃中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是（　�。�

A．

④＞③＞②＞①

B．

④＞③＞①＞②

C．

④＞②＞①＞③

D．

④＞②＞③＞①

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，5.6L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
	B．	用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
	C．	已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑如果有5molH2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
	D．	142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA

3．有關(guān)氨及氨水的說法，正確的是（　�。�

	A．	NH3具有還原性		B．	液氨、氨氣、氨水是同一種物質(zhì)
	C．	氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)		D．	氨水的主要成分是NH3