4．相等物質(zhì)的量的金屬M(fèi)g和Al分別跟足量鹽酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣其體積（同溫同壓）之比為（　　）

A．

1：2

B．

2：3

C．

8：9

D．

1：1

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，16gCH4含有10NA個(gè)電子
	B．	0.1mol•L-1的鹽酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+
	C．	1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA個(gè)電子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)苯分子

2．奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物．用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵、羧基．
（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為．
（3）上述④、⑤變化過(guò)程的反應(yīng)類型分別是加成（還原）反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、
Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃COOH$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOCH}$CH₃COOCH₂CH₃．

1．如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol•L ^-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	產(chǎn)生氣體體積 ①=②
	B．	①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
	C．	電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH --4e -═2H2O+O2↑ ②中負(fù)極：2H ++2e -═H2↑
	D．	溶液的pH變化：①減小，②增大

20．常溫下設(shè)a代表Ba（OH）₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃•H₂O溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a=b＞c
	B．	同pH時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a=b＜c
	C．	同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c
	D．	同pH時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

19．在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水．則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

18．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，16 gO2中含有的氧分子數(shù)為NA
	B．	1 molOH-中含有的電子數(shù)為10NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的氫原子數(shù)為NA
	D．	1 mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

17．如圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，C、D、G、H均為單質(zhì)，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，B是黑色固體．
（1）A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H₂O+3Fe=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）若D與C反應(yīng)可得到A，則F的化學(xué)式可能為Na₂O₂．
（3）以Pt為電極，由I、D以及NaOH溶液組成原電池，則D應(yīng)通入到正（填“正”或“負(fù)”）極，另一電極上的電極反應(yīng)式為CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．

16．已知室溫下，某些弱酸的電離常數(shù)如下：

	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	Ka1=4.2．×10-7 Ka2=5.6．×10-11	3×10-8

（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：
a．鹽酸溶液 b．硫酸溶液 c．次氯酸溶液 d．醋酸溶液
①H⁺由大到小的順序是：b、a、d、c（填字母）
②等體積a、b、d三種溶液與足量的鋅完全反應(yīng)，在相同的條件下，生成氫氣的體積關(guān)系為b＞a=d或b=2a=2d（用字母及“＞”“＜”“=”表示）
③欲降低稀硫酸與足量鋅生成氫氣速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，下列措施可行的是abd
a．加水稀釋 b．加入Na₂SO₄溶液 c．加入Na₂CO₃固體 d．加入CH₃COONa固體
（2）某溫度下pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示，其中表示醋酸的曲線是b，該醋酸溶液稀釋過(guò)程中，下列各量一定變小的是AC
A．c（H⁺） B.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）新制飽和氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HClO，為使HClO濃度增大，下列措施可行的B
A．加少量NaOH固體 B．加CaCO₃固體 C．加NaCl固體．

15．以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，其中操作正確的有（　�。�

A．

1步

B．

2步

C．

3

D．

4步