4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其它功的變化過(guò)程的熱效應(yīng)
	B．	書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應(yīng)熱
	C．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所導(dǎo)致的
	D．	吸熱反應(yīng)的△H＜0，放熱反應(yīng)的△H＞0

3．19.2gSO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.9g/L．

2．下列制取物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)可能成功的是（　�。�

	A．	把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流設(shè)備的裝置中，加熱，合成苯甲酸甲酯
	B．	把苯和少量溴水及少量鐵屑放在用帶導(dǎo)管的瓶塞塞緊瓶口的燒瓶里，反應(yīng)制取溴苯
	C．	把醋酸鈉晶體（CH3COONa•3H2O）與干燥的堿石灰按一定比例混合后，加熱，制取甲烷
	D．	把濃硝酸、濃硫酸、苯的混合液放在60℃的水浴中反應(yīng)，制取硝基苯

1．下列物質(zhì)不水解的是②③；水解呈酸性的是⑤；水解呈堿性的是④⑥．
①FeS  ②NaI ③NaHS0₄ ④KF  ⑤NH₄NO₃ ⑥C₁₇H₃₅COONa．

20．三種強(qiáng)堿，A0H、BOH、c（0H）₂．其摩爾質(zhì)量之比為1.0：1.35：1.85．將三種強(qiáng)堿以等物質(zhì)的量混合，得1.70g混合粉末．這些粉末恰好與2mol/L鹽酸20mL完全中和．
（1）當(dāng)三種強(qiáng)堿各以1mol混合時(shí)．總質(zhì)量為170g．
（2）混合粉末中A0H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%．
（3）C的相對(duì)原子質(zhì)量為41．

19．500攝氏度下．在某恒壓的容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)．當(dāng)平衡時(shí)．測(cè)得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此時(shí)容積為2升，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN₂，平衡將（　�。┮苿�(dòng)．

A．

正向

B．

逆向

C．

不動(dòng)

D．

無(wú)法判斷

18．下列說(shuō)法或表述中正確的是（　　）

	A．	甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也無(wú)同分異構(gòu)體
	B．	淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素都能在人體內(nèi)水解，也能在體內(nèi)氧化提供能量
	C．	如圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	D．	在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH

17．從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角可預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）金屬鈦（Ti）及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料，Ti的外圍電子排布式為3d²4s²；地殼中的鈦礦石主要是以最高價(jià)氧化物形式存在的金紅石，寫(xiě)出金紅石的化學(xué)式：TiO₂．
（2）鎳（Ni）可形成復(fù)雜化合物，某鎳的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號(hào)）．
A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
（3）（CH₃）₃N分子屬于極性（填“極性”或“非極性”）分子．某物質(zhì)由（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄^-構(gòu)成，熔點(diǎn)低于100℃，被稱為離子液體，該離子液體既能溶解多種極性較弱的有機(jī)物，也能溶解多種極性較強(qiáng)的無(wú)機(jī)物．該離子液體的熔點(diǎn)低的原因是形成的離子鍵較弱．下列對(duì)該離子液體的說(shuō)法中正確的是C（填序號(hào)）．
A．該離子液體比較容易揮發(fā)，揮發(fā)時(shí)克服微粒間作用力是分子間作用力
B．該離子液體可作為某些實(shí)驗(yàn)中的萃取劑
C．該離子液體屬于強(qiáng)極性溶劑，所以能溶解極性較強(qiáng)的無(wú)機(jī)物
D．AlCl₄^-中鋁原子最外層未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

16．在下列化學(xué)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．其中第（1）（2）題用雙線橋表示，（3）（4）題用單線橋表示．
（1）2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑          
（2）3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O
（3）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O    
（4）SO₂+2H₂O+Cl₂═H₂SO₄+2HCl．

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在常溫常壓下，71g Cl2所含原子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)為2NA
	C．	在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
	D．	常溫常壓下，32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA