16．運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）氨氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．電解質為KOH溶液，則負極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-═6H₂O+N₂．
（2）向BaCl₂溶液中通CO₂不會出現(xiàn)沉淀，因此某同學根據(jù)相同的理由認為向BaCl₂溶液中通入SO₂也不會出現(xiàn)沉淀，但在實驗驗證中發(fā)現(xiàn)了異常情況，將SO₂通入BaCl₂溶液中開始并無沉淀，放置一段時間出現(xiàn)了白色沉淀，則產生該沉淀的離子反應方程式為2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．
（3）有人認為Mg、Si的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式（若認為不行可不寫）：Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O．

15．某化學興趣小組丙為探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，設計了如圖實驗裝置．

（1）如上圖連接好裝置．實驗前應進行檢查裝置的氣密性操作
（2）觀察到裝置C中產生了白色沉淀，同學們提出了以下猜想（每個猜想只考慮一種物質的氧化性）．
猜想1：空氣與SO₂進入H₂O中，氧氣把二氧化硫氧化生成了H₂SO₄；
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；
猜想3：SO₂被NO₃^-氧化了
（3）甲同學認為猜想1正確，并利用上述裝置A進行了排除干擾的探究實驗．
（4）乙同學認為猜想2正確，則裝置C中反應的離子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺
（5）丙同學認為猜想3正確，他利用甲同學的實驗裝置，設計實驗驗證猜想．請在表格中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：NaNO₃溶液、KSCN溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、Fe（NO₃）₃溶液

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論

14．（1）某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO₂含量．你認為可行的操作是BC（填序號）

序號	A	B	C
裝置
原理	通入V升空氣，測定生成沉淀的質量	當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V	通入V升空氣，測定U型管增加的質量

（2）興趣小組乙取336mL（標準狀況）某由SO₂和N₂組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為66.7%．

13．某化學興趣小組用如圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，回答下列問題：
（1）通O₂的Pt電極為電池正極（填電極名稱），其電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為Ag，電解質溶液為AgNO₃溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質，在X電（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積，該電極的電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺．
（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質溶液為500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變）．恢復到常溫下，B電池溶液的pH=13，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入0.05molHCl（填物質并注明物質的量）．
（5）若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu₂O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O．
（6）若X、Y均是Pt，電解質溶液為Na₂SO₄溶液，通電一段時間后，在陰極上逸出a mol氣體，同時有Wg Na₂SO₄•10H₂O 晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的溶質的質量分數(shù)為$\frac{7100W}{161（W+18a）}$%．

12．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：
A（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H₂和Cl₂反應制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H₂為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ•mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol^-1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．現(xiàn)有1mol由H₂O（g）與O₂組成的混合氣，且O₂的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH₄充分反應．若x=0.2時，反應①放出的能量為14.4kJ．若x=0.75時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0．

11．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表，則下列關系正確的是（　�。�

容器	反應物投入的量	反應物的轉化率	CH3OH的濃度	能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1molCO和2molH2	a1	c1	放出Q1KJ熱量
乙	1molCH3OH	a2	c2	吸收Q2KJ熱量
丙	2molCO和4molH2	a3	c3	放出Q3KJ熱量

A．

a1+a3=1

B．

2Q1=Q3

C．

c1=c2

D．

2a1=a3

10．以下各組離子中，在pH=13.0的溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、K+、Cl-、AlO2-		B．	Ba2+、NO3-、HCO3-、Br-
	C．	Cu2+、K+、S2-、SO42-		D．	K+、SO32-、NO3-、MnO4-

9．將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應：3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O．對于該反應，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Cl2既是氧化劑，又是還原劑
	B．	還原產物與氧化產物的物質的量之比為5：1
	C．	當轉移了3 mol電子時，反應消耗了3 mol的Cl2
	D．	反應中NaOH提供了堿性環(huán)境，但它既不是氧化劑也不是還原劑

8．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	硫酸亞鐵溶液中通入足量的氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	D．	石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

7．下列物質中屬于高分子化合物的是（　�。�
①油脂②蔗糖③羊毛④葡萄糖⑤纖維素⑥谷氨酸⑦胃蛋白酶．

A．

①⑤⑦

B．

②④⑥

C．

③⑤⑦

D．

④⑤⑥