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9．將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．對于該反應，下列說法不正確的是（　　）
A．Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B．還原產物與氧化產物的物質的量之比為5：1
C．當轉移了3 mol電子時，反應消耗了3 mol的Cl2
D．反應中NaOH提供了堿性環(huán)境，但它既不是氧化劑也不是還原劑

分析 3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答

解答 解：A．只有Cl元素的化合價變化，則Cl2是氧化劑，也是還原劑，故A正確；
B．失去電子被氧化，得到電子被還原，則NaClO3是氧化產物，NaCl是還原產物，則還原產物與氧化產物的物質的量之比為5：1，故B正確；
C．反應中消耗3molCl2轉移5mol電子，則當轉移了5mol電子時，反應消耗了3 mol的Cl2，故C錯誤；
D．Cl既失去電子也得到電子，則該反應中氯氣既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硫酸的性質有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性；F．酸性．在下列硫酸的用途或化學反應中，可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質，試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣B；
（2）實驗室干燥氫氣C；
（3）不能用濃H2SO4干燥HI和H2S等氣體E；
（4）濃硫酸在燒杯中敞口放置時，質量增加C；
（5）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙發(fā)黑D；
（6）濃硫酸使藍色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）變白色C；
（7）實際生產中，濃硫酸可用鋼瓶貯運E；
（8）濃硫酸與金屬銅的反應BE；
（9）濃硫酸能和生石灰反應B；
（10）碳粉與熱的濃硫酸反應放出有刺激性氣味的氣體E．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）3mol的CO2與2mol的SO2的分子數比是3：2；原子數比是3：2；
（2）3.6g水與19.6g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是1：4，其中氫原子數之比是1：2．
（3）標況下，6.72L CO2的物質的量為0.3mol，質量為13.2g；其中含氧原子的個數為0.6NA
（4）100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物質的量為0.1mol，NaOH的質量4.0g
（5）標況下11.2LNH3（氨氣）溶于水配置500ml的氨水溶液，則氨水物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．混合氣體由CH4和N2組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.893g/L，則混合氣體中CH4和N2的體積之比為（　　）
A．2：1B．1：4C．1：2D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質量為22.4d/NAg
B．加熱條件下，20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅反應轉移電子數為0.1NA
C．電解精煉銅的過程中轉移了NA個電子，則陰極析出32g銅
D．1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認為可行的操作是BC（填序號）
序號ABC
裝置
原理通入V升空氣，測定生成沉淀的質量當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V通入V升空氣，測定U型管增加的質量
（2）興趣小組乙取336mL（標準狀況）某由SO2和N2組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
①根據以上方程式比較Fe2+、Br-、I-還原性的強弱I-＞Fe2+＞Br-
②含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是I-、Fe2+
（2）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的1 L混合溶液中，如果SO42-濃度為0.4 mol/L，當加入等體積0.4 mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，反應后混合溶液中K+的濃度為0.45mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將下列固體物質溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，得到化學組成與原固體物質相同的是（　　）①膽礬�、诼然X�、哿蛩徜X�、苈然~．
A．①④B．③C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關的實驗（夾持設備已省略）．

（1）a儀器的名稱是：分液漏斗．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是飽和食鹽水；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體（主要成分為Ca（ClO）2）．和濃鹽酸，寫出反應的化學反應方程式Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符號）c．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠無水氯化鈣濃硫酸
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明非金屬性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層、油層或有機層均可）為紫紅色．
（7）F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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