6．1L某溶液中含有的離子如下表：

離子	Cu2+	Al3+	NO3-	Cl-
物質(zhì)的量濃度（mol/L）	1	1	a	1

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole^-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解后溶液pH=0		B．	a=3
	C．	陽極生成1.5mol Cl2		D．	陰極析出的金屬是銅與鋁

5．下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	1 mol•L-1NaCl溶液含有NA個Na+
	B．	1 L 0.1 mol•L-1氨水含有0.1 NA個OH-
	C．	電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個電子
	D．	將0.1 mol氯化鋁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA個Al3+

4．有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，試回答：

（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為融熔、電解．
（2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實驗室制Al（OH）₃，則試劑A宜選擇氨水（填名稱）．
（4）向40mL 3mol•L^-1 AlCl₃溶液中滴加1mol•L^-1 NaOH溶液，結(jié)果Al³⁺離子有$\frac{1}{2}$轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為180或420mL．

3．現(xiàn)有三種常見治療胃酸過多癥狀的藥物，它們的抑酸效果大小的順序是 （　�。�

序號	名　稱	抑酸成分	主要成分含量/片
①	INDICALM	CaCO3	250mg
②	Stamachease	Al（OH）3	250mg
③	Fash digestion	MgO	250mg

A．

①=②=③

B．

①＞②＞③

C．

③＞②＞①

D．

②＞③＞①

2．把NaOH、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖．試回答：（寫出計算過程）
（1）原混合物中的NaOH、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃ 的物質(zhì)的量分別為多少？
（2）Q點HCl溶液加入量是多少mL？

1．（1）已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
①根據(jù)以上方程式比較Fe²⁺、Br^-、I^-還原性的強弱I^-＞Fe²⁺＞Br^-
②含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此時被氧化的離子是I^-、Fe²⁺
（2）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的1 L混合溶液中，如果SO₄^2-濃度為0.4 mol/L，當(dāng)加入等體積0.4 mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，反應(yīng)后混合溶液中K⁺的濃度為0.45mol/L．

20．書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）用FeCl₃溶液作為腐蝕液刻制銅印刷電路板Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂；
（2）工業(yè)上粗硅的制�。篠iO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

19．下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，敘述錯誤的是BD．
A．Na₂CO₃比NaHCO₃更易溶于水
B．NaHCO₃比Na₂CO₃熱穩(wěn)定性更強
C．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO₃比Na₂CO₃劇烈
D．用澄清的石灰水可以鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
E．向Na₂CO₃飽和溶液中通入足量CO₂，有NaHCO₃晶體析出
F．分別向等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞，前者紅色更深
G．Na₂CO₃和NaHCO₃的焰色反應(yīng)現(xiàn)象均為黃色．

18．某混合液中，可能大量含有的離子如下表：

陽離子	H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子	Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，某同學(xué)將Na₂O₂逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示：
（1）該溶液中一定含有的陽離子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺，溶液中一定不存在的陰離是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-．
（2）請寫出沉淀減少的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

17．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-．現(xiàn)進行如下實驗：
a．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化
b．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
c．向b中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
d．向b中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成
（已知Cu²⁺與過量濃氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子）請回答下列問題：
（1）該廢水一定含有的離子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
（2）實驗b中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）過濾除去d中的藍色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為Al+NO₃^-+OH^-→AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）．若除去0.2molNO₃^-，消耗鋁9.6g．