10．已知反應(yīng)：PC1₅（g）?PC1₃（g）+C1₂（g），將1.0mol PC1₅充入容積為2L的密閉容器中，一段時(shí)間后，測(cè)得PC1₅的濃度為0.3mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（PC1₅）=0.4mol/（L•min），則這段時(shí)間為（　�。�

A．

50 s

B．

30 s

C．

5 s

D．

1 s

9．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H₂O～CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	X是電源的負(fù)極
	B．	陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ═H2+O2-
	C．	總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2═H2+CO+O2
	D．	陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1

8．金屬活動(dòng)順序表對(duì)金屬學(xué)習(xí)有很好的指導(dǎo)作用，以下應(yīng)用正確的是（　　）

	A．	由2Al+6H+=2Al3++3H2↑可知2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	由Na與水反應(yīng)可知2Al+6H2O═2Al（0H）3+3H2↑
	C．	由Na2O為堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物可知，F(xiàn)e2O3為酸性氧化物
	D．	由Na不能從CuSO4溶液置換出Cu可知，K也不能與FeCl3溶液反應(yīng)置換出Fe

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
	B．	常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.4NA
	C．	1mol Cl2，與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
	D．	3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子

6．硅是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)有一個(gè)奇跡．
（1）新型陶瓷Si₃N₄的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H₂的保護(hù)下，使SiCl₄與N₂反應(yīng)生成Si₃N₄沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl₄+2N₂+6H₂═Si₃N₄+12HCl．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如下：

①凈化N₂和H₂時(shí)，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO₂（s）+2N₂（g）=Si₃N₄（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟仍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過(guò)熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N₂的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�(gè)體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過(guò)如下圖所示的流程制取純硅：

①整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H₂的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H₂的物質(zhì)的量之比是5：1．

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

	A．	27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為3NA
	B．	1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
	C．	22.4 L氨氣中含有N-H鍵的個(gè)數(shù)為3NA
	D．	Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，有1mol Fe參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	中國(guó)古代利用明礬的溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
	B．	SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
	C．	14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
	D．	喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性

3．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

	A．	圖中m值為1.56 g		B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL
	C．	圖中V2為60 mL		D．	原合金質(zhì)量為0.92 g

2．目前，世界各國(guó)主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉：
2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+2Na．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物和水已略去）：

（1）寫出A、D、F的化學(xué)式．
ANa；DHCl；FCaCl₂；
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
C+D→NaClHCl+NaOH=NaCl+H₂O；
E+F→NaClNa₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

1．在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器是（　　）
a．試管夾 b．鑷子 c．小刀 d．冷凝管 e．濾紙 f．研缽 g．燒杯h(huán)．坩堝i．石棉網(wǎng) j．玻璃片 k．藥匙 l．燃燒匙．

A．

abdi

B．

cefk

C．

fghl

D．

bcegj